【題目】在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是

A. c(O2)=0.3mol/L B. c(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/L

C. c(S03)=0.4 mol/L D. c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L

【答案】B

【解析】A. O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知O2的濃度變化為0.1mol/L，實際變化應(yīng)小于該值，故c(O2)小于0.2mol/L，故A錯誤；B. 由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2molL1+0.2molL1=0.4molL1，c(SO3)小于0.4mol/L，故B正確； C.SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故c(SO3)小于0.4mol/L，故C錯誤； D. 由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2molL1+0.2molL1=0.4molL1，故D錯誤；本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物：

Ni(OH)2+5CH3NC＝(CH3NC)4Ni +CH3NCO+H2O

⑴Ni2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

⑵CH3NC（其結(jié)構(gòu)簡式為）分子中碳原子軌道的雜化類型是___________；

1 molCH3NC中σ鍵的數(shù)目為___________。

⑶用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___________。

②甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。

⑷Ni單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個晶胞中含Ni原子數(shù)目為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制�。占拔矚馓幚硌b置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（ ）

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對其再進行如下的實驗:

已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

（1）“氣體1“的電子式為_________。

（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。

（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

（5）根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機動車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚塵

建筑粉塵

根據(jù)實驗結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】達康書記接著問環(huán)保局長:如果玻璃酒瓶屬于可回收垃圾，你知道酒瓶玻璃的主要成份

A. 2CaO·SiO2 B. 3CaO·Al2O3 C. CaO·PbO·6SiO2 D. Na2O·CaO·6SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及生成物已略去).請回答下列問題：

（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：____________________________

（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用__________來除(寫一種即可).

（3）若A為堿性氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則反應(yīng)①的方程式為_______________________檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是 ____________。

（4）若常溫時A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：__________。

（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應(yīng)③的離子方程式：______________________________________________________。

（6）若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時，B中陽離子的檢驗方法為 ____________________________________________。(寫出具體操作過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下（部分步驟省略）：

已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

待沉淀的離子

Fe2＋

Fe3＋

Zn2＋

Cu2＋

開始沉淀時pH

6.3

1.5

6.2

5.2

沉淀完全時pH

9.7

3.2

8.0

6.4

請回答下列問題：

(1)酸浸粗氧化鋅的過程中，為了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (寫出一點即可)。

(2)步驟A的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，該步驟需控制溶液pH的范圍是______________，該步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(3)步驟D的操作名稱為________________________________________________。

(4)由粗ZnO制取單質(zhì)鋅的另一種方法是將粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全

部轉(zhuǎn)化為Na2[Zn(OH)4]溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；然后將FeO、CuO過濾除去；再用惰性電極電解該濾液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應(yīng)生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）。下列推測肯定不正確的是

A. 該物質(zhì)與水反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)

B. Al2H6分子中氫為+1價，鋁為﹣3價

C. Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

D. 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。這種電池在工作時的電極反應(yīng)為：2H2 +4OH－- 4e－===4H2O ；O2＋2H2O+4e-===4OH－。下列敘述不正確的是

A. H2在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電子由b極流向a極

C. 總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O

D. OH－向b極區(qū)移動

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