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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2 倍，Z最外層電子數等于最內層電子數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體。下列說法正確的是（ ）

A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. 離子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

D. XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列結論正確的是（　　）
A．PbO2為正極被氧化B．溶液的pH不斷減小
C．SO42-只向PbO2處移動D．消耗1mol H2SO4時轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，總質量一定時，不論以何種比例混合，完全燃燒生成水的質量為一常量，且與CO2的量的比值一定的一組物質是（　�。�
A．甲烷和乙烯B．乙烷和苯（C6H6）
C．丁烷和2-甲基丙烷D．苯和甲苯（C6H5CH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一種巧妙測量人體血液密度的方法，測量前需先用天平和量筒測定幾種硫酸銅溶液的密度備用．
（1）測量前，應把天平放在水平臺上，當移動游碼至零刻度處時，指針偏向分度盤的右側，則應將平衡螺母向左調，使指針指在分度盤的中央．
（2）接下來的測量步驟如下：
①往燒杯中倒入適量的硫酸銅溶液，測出燒杯和溶液的質量為49.2g；
②將燒杯中的一部分溶液倒入量筒，讀出量筒中溶液的體積為20mL；
③測出燒杯和剩余溶液的質量，砝碼及游碼的位置如圖所示．
將下面的實驗記錄表填寫完整：
燒杯和溶液的質量/g燒杯和剩余溶液的質量/g量筒中溶液的質量/g量筒中溶液的體積/cm3硫酸銅溶液的密度ρ/（g•cm-3）
49.228.221201.05
（3）測定血液密度時，具體操作如下：在幾支試管中分別裝入密度已知且不等的硫酸銅溶液；然后向每支試管中滴入一滴待測溶液，只要看到哪一支試管中的血液處于懸浮狀態(tài)，就知道被測血液的密度了，這是為什么？請利用所學知識，簡要分析，寫出推理過程．分析推理過程：當血液懸浮時，根據物體的浮沉條件可知：G=F浮，ρ物gV物=ρ液gV排，
因為物體懸浮時，V物=V排，
所以：ρ物=ρ液，即血液的密度等于硫酸銅溶液的密度．

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

肼(N2H4)和氨是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有廣泛應用．回答下列問題：

(1)N2H4中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結構．寫出N2H4的結構式：___________．

(2)實驗室用兩種固體制取NH3的反應化學方程式為_____________．

(3)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為_____________．

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為_____________．

(5)工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]反應的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①焓變△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉化率(α)的關系．α隨著x增大而增大的原因是_____________．圖中A點處，NH3的平衡轉化率為___________．

(6)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，測得甲容器中H2的平衡轉化率為40%．

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

甲

1mol

3mol

0mol

乙

0.5mol

1.5mol

1mol

丙

0mol

0mol

4mol

①判斷乙容器中反應進行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移動．

②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數大小順序為_____________。

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式： ，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為 。

（7）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是 （填字母代號）。

a．增大壓強 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（8）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

I.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的化學式為__________。A煅燒生成B和E的化學方程式為 。

（2）溶液C可溶解銅片，反應的離子方程式為 ，例舉該反應的一個實際應用是____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g/L），該氣體分子的電子式為____________。該反應的離子方程式為______________。

II.某同學用副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

（1） FeCl3與H2S反應的離子方程式為________________

（2） 電解池中H+再陰極放電產生H2，陽極的電極反應為____________

（3） 綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率100%；②________________

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是

選項

試劑

試紙或試液

現象

結論

A

亞硫酸鈉、硫酸

品紅試液

褪色

SO2具有還原性

B

濃鹽酸、濃硫酸

pH試紙

變紅

HCl為酸性氣體

C

濃鹽酸、二氧化錳

淀粉碘化鉀試液

變藍

Cl2具有氧化性

D

濃氨水、生石灰

紅色石蕊試紙

變藍

NH3為堿性氣體

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質量分數，設計了如下實驗方案：

①銅鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積

②銅鋁混合物充分反應測定剩余固體的質量

③銅鋁混合物充分反應測定所得固體的質量

④鐵鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積

以上方案可行的是(　　)

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應用．某學習小組以鋁灰（主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等）為原料制備鋁鞣劑[Al（OH）2Cl]，設計工藝流程如圖所示：

已知：
金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.12.8
A13+3.44.7
Fe2+5.88.8
請回答下列問題：
（1）酸浸時溫度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是溫度太低，反應慢；溫度太高，鹽酸揮發(fā)快．
（2）氧化時的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）調節(jié)溶液的pH范圍為2.8＜pH＜3.4．
（4）濾渣中主要含有物質的化學式是SiO2、Fe（OH）3．

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