甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為44%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為


  1. A.
    44 %
  2. B.
    48 %
  3. C.
    56 %
  4. D.
    無法計算
B
試題分析：在混合物中，只有3種元素C、H、O，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為44%，那么碳和氫元素的質(zhì)量分數(shù)為56%。在甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、丙酸（C3H6O2）中，碳氫比例相同，質(zhì)量比均是C:H＝6:1，所以C元素的質(zhì)量占，故為碳元素的質(zhì)量分數(shù)＝56%×＝48%，答案選B。
考點：考查有機混合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為     （       ）

A、27%     B、9%  C、54%    D、 無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g); C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol
請回答下列問題：
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________.
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比 1mol C(s)完全燃燒放出的熱量多．甲同學(xué)據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出如下列循環(huán)圖：   
并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)，判斷的依據(jù)是 ________．
(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點： ____________________、____________________.
(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料．CO和H2在一定條件下可以合成： ①甲醇(CH4O)�、诩兹�(CH2O)�、奂姿�(CH2O2)�、芤宜�(C2H4O2)．試分析當(dāng)CO和H2按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號)物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放．

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