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1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。

（1）該合金中銅與鎂的物質的量之比是           。

（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是              。

（3）得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是             mL


（1）2：1  (2分)

（2）80%  (2分)

（3）640  (2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（   ）

A.HCl      MgCl2                B.H2O     Na2O   

C.CaCl2     NaOH                   D.NH3     CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于油脂和乙酸乙酯的比較中，正確的是

  A．油脂和乙酸乙酯都是純凈物，在室溫下都是液體

  B．油脂和乙酸乙酯都能水解生成羧酸和醇

  C．油脂和乙酸乙酯都不能使溴水褪色

  D．油脂和乙酸乙酯都不溶于水，而易溶于有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414kJ·mol-1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)     △H2=－511kJ·mol-1

下列說法正確的是（    ）

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)  △H=－317kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫能源是一種重要的清潔能源�，F有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。請回答下列問題：

（1）甲與水反應的化學方程式是___________________________________。

（2）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式

_______________________________________________________。

有人提出生成的產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之。

(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


丁烷廣泛應用于家用液化石油氣，也用于打火機中作燃料，下列關于丁烷的敘述中不正確的是

A．C4H10與C(CH3)4互為同系物    

B．正丁烷分子中四個碳原子排列成一條直線

C．丁烷在常溫下是氣體   

D．C4H10進行一氯取代后可生成四種沸點不同的有機產物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣       

B．苯的硝化反應需要水浴加熱

C．用溴水鑒別苯和環(huán)己烷            

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，錯誤的是(　　)

A.甲苯與溴蒸氣在光照條件下反應主要生成鄰溴甲苯和對溴甲苯

B.苯在合適條件下催化加氫可生成環(huán)己烷

C.丙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴丙烷

D. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50℃-60℃反應生成硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


 綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”的要求。理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉化為產物，不產生副產品，實現零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是

   A.         ＋C2H5Cl                  ＋HCl

B.         ＋C2H5OH                 ＋H2O

C.        ＋CH2＝CH2                 

D.             ＋CH3CH3                ＋HCl

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