下表中各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)右

圖轉(zhuǎn)化的是（     ）

甲

乙

丙

A

AlCl3

Al（OH）3

Al2O3

B

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

C

Cl2

HCl

CuCl2

D

CH2=CH2

CH3CH2C l

CH3CH2OH


【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物相互轉(zhuǎn)化知識(shí)

【答案解析】B   解析：A、氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與酸反應(yīng)生成氯化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成三氧化二鋁，三氧化二鋁與酸反應(yīng)生成氯化鋁，故A正確；B、二氧化硅不能一步生成硅酸，故B錯(cuò)誤；C、氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫與二氧化錳生成氯氣，與氫氧化銅生成氯化銅電解氯化銅生成氯氣，故C正確；D、乙烯與氯化氫加成得氯乙烷，氯乙烷消去生成乙烯，在氫氧化鈉水溶液加熱下生成乙醇，乙醇消去生成乙烯，故D正確。

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】解答本題關(guān)鍵是要知道酸、堿、鹽、氧化物之間發(fā)生的反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（g）+2B（g）⇌ C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　�。�

①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

　

A．

②③⑤

B．

①②③

C．

②③④⑤

D．

①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列試劑保存或盛放方法正確的是(　　)

A．濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中

B．稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中

C．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列措施不合理的是(　　)

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。

試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式__________， D的化學(xué)式__________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_______________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G現(xiàn)象__________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。          

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵；      假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；
假設(shè)3：                 。

【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
【定性研究】       【實(shí)驗(yàn)一】
取鐵礦石樣品粉碎，盛于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是     （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是     （填序號(hào)）．
【定量研究】       【實(shí)驗(yàn)二】鐵礦石中含氧量的測(cè)定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；③A中開(kāi)始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．


（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：                  ．如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)      （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為          。若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充        裝置．有同學(xué)認(rèn)為，不測(cè)定D裝置的凈增質(zhì)量，通過(guò)測(cè)定物理量               ，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br>                    

【實(shí)驗(yàn)三】鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：

（4）步驟④中煮沸的作用是                     ；

（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有         ．
（6）下列有關(guān)步驟⑥的說(shuō)法中正確的是     （填序號(hào)）．
 a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需要加指示劑
 b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
 d．錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗
 e．滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化
 f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為        。綜合實(shí)驗(yàn)（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列儀器中不能用作化學(xué)反應(yīng)容器的是                               （    ） 

A．試管               B．燒杯            C．錐形瓶          D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某白色固體由Na2CO3、NaOH及Na2CO3•nH2O組成，取該固體10 g加入到100 mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全產(chǎn)生氣體896mL（標(biāo)況）的氣體，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體質(zhì)量為                                   （    ）

A．14.2g              B．4.24g               C．11.44         D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，既有可燃性，又有還原性的化合物是(    )

A．CO2        B．CO           C．H2             D．C

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