Question

常溫下，用0.10mol?L^-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1某二元弱酸H₂R溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液總體積可看成混合前兩種溶液體積之和）．下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、點(diǎn)②所示溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HR^-）+c（R^2-）+c（OH^-）
• B、點(diǎn)③所示溶液中：c（K⁺）＞c（HR^-）＞c（H₂R）＞c（R^2-）
• C、點(diǎn)④所示溶液中：c（H₂R）+c（HR^-）+c（R^2-）=0.04 mol/L
• D、點(diǎn)⑤所示溶液中：c（H⁺）=c（HR^-）+2c（H₂R）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．點(diǎn)②為混合溶液，由電荷守恒分析；
B．點(diǎn)③溶液顯酸性，等體積等濃度反應(yīng)生成KHR，電離大于其水解；
C．由物料守恒分析；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答．

解答： 解：A．點(diǎn)②為混合溶液，由電荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HR^-）+2c（R^2-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)③溶液顯酸性，等體積等濃度反應(yīng)生成KHR，電離大于其水解，所以離子濃度為c（K⁺）＞c（HR^-）＞c（R^2-）＞c（H₂R），故B錯(cuò)誤；
C．由物料守恒可知，c（H₂R）+c（HR^-）+c（R^2-）=

0.1×10

10+15

=0.04 mol/L，故C正確；
D、⑤用20ml0.10mol?L^-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1某二元弱酸H₂R溶液反應(yīng)生成K₂R，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（H⁺）+c（HR^-）+2c（H₂R）=c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及離子濃度的關(guān)系，注意草酸為弱酸，明確電荷守恒、物料守恒即可解答，題目難度中等．