Question

14．如表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．

周期 族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構示意圖是；
（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族；
（3）元素①的氣態(tài)氫化物的化學式為CH₄，其中含有的化學鍵的類型為共價鍵，該化合物與氯氣發(fā)生反應的類型是取代反應；
（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．
（5）某元素一價陽離子的核外有10個電子，該陽離子的離子符號是Na⁺．
（6）用電子式表示元素⑤與④的化合物的形成過程：．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar；
（2）地殼中含量最多的元素為O；
（3）元素①的氣態(tài)氫化物為甲烷，只含C-H共價鍵，與氯氣發(fā)生取代反應；
（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁具有兩性；
（5）元素一價陽離子的核外有10個電子，為鈉離子；
（6）元素⑤與④的化合物為NaF，為離子化合物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，其原子結(jié)構示意圖為，故答案為：；
（2）地殼中含量最多的元素為O，位于第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；
（3）元素①的氣態(tài)氫化物為甲烷，化學式為CH₄，只含C-H共價鍵，與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，故答案為：CH₄；共價鍵；取代；
（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁具有兩性，化學式分別為HClO₄、Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（5）元素一價陽離子的核外有10個電子，為鈉離子，離子符合為Na⁺，故答案為：Na⁺；
（6）元素⑤與④的化合物為NaF，為離子化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查位置、結(jié)構與性質(zhì)的應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識、元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學用語的使用，題目難度不大．