可以證明可逆反應N2 + 3H2
2NH3已達到平衡狀態(tài)的是 ( )
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)
A.全部 B.①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.③⑤⑥⑦
科目：高中化學 來源： 題型：
將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計算：
（1）反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）？
（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知反應：①101
時，
②稀溶液中：
下列說中正確的是
A、若碳的燃燒熱用
表示，則B、若碳的燃燒熱用表示，則
C、濃硫酸與稀
溶液反應的中和熱值為57.3kJ·mol-1
D、稀醋酸與稀溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關(guān)該反應的說法正確的是（ ）
A．反應中MnO2是還原劑 B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強
C．該反應中MnO2具有催化作用 D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移1 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是
A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4(g) + O2(g) == 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O 
NH3 ·H2O NH4++OH－，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH－)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移動”)
| 加入的物質(zhì) | 少量(NH4)2SO4固體 | 少量HNO3溶液 | 少量KOH溶液 |
| c(OH-)的變化 | |||
| 平衡移動方向 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列分類，完全正確的是
| A | B | C | D | |
| 強電解質(zhì) | H2SO4 | NaCl | HClO | HNO3 |
| 弱電解質(zhì) | HF | NH3 | CaCO3 | H2CO3 |
| 非電解質(zhì) | Cl2 | CH3COOH | C2H5OH | SO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組物質(zhì)中互稱為同分異構(gòu)體的是
A．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3） B．水與重水
C．紅磷與白磷 D．O2與O3
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