精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）

A.在標況下1mol N2的體積為22.4L/mol

B.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D.常溫常壓下，8g O3中含有8NA個電子

【答案】B

【解析】

A. L/mol是氣體摩爾體積的單位，不是體積的單位，在標況下，Vm=22.4L/mol，則1mol N2的體積為22.4L，A項錯誤；

B. NO2和CO2分子中均含2個氧原子，故NA個NO2和CO2分子中含有的氧原子的個數為2NA個，B項正確；

C. CO和O2所處的狀態(tài)不明確，故1LCO和1LO2的物質的量不一定相同，則質量無法比較，C項錯誤；

D. 8g臭氧的物質的量，而一個臭氧分子中含24個電子，故臭氧中含4NA個電子，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備下列物質的生產流程合理的是(　　)

A. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al2O3AlCl3Al

B. 從海水中提取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg

C. 由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Cl2漂白粉

D. 由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦SO2SO3H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數為________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為________。

(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為________。

(3)三種晶體中熔點最低的是________，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為________________________________________________________________。

(4)結合CaF2晶體的晶胞示意圖，已知，兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8 cm，計算CaF2晶體的密度為________g·cm－3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子的核外L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大，請回答下列問題：

(1)XZ2的分子式為__________，分子的立體構型為__________。

(2)YZ2的電子式為__________，其分子中含有__________條鍵，__________條π鍵。

(3)Q的元素符號是__________，屬于__________區(qū)，它的核外電子排布式為__________。價電子排布圖為__________，在形成化合物時它最高的化合價為__________。

(4)E的單質與水反應的化學方程式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：

（1）在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________

（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________

（3）假如在反應池中幾乎沒有氣體產生,根據流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近________

（4）某同學利用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：

操作步驟如下：

I．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請回答：

①操作Ⅱ中“……”的內容是______________，燒杯中的現象是________________，相應的方程式是________________、________________。（是離子反應的寫離子方程式）

②若混合物質量為m g，實驗結束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數是，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以干海帶為原料提取碘單質和氯化鉀的過程主要分三步：完成下列填空：

(1)步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質。實驗室灼燒海帶應放在____(填寫儀器名稱)中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是____。

(2)步驟二：原料液經結晶過濾分離出氯化鉀后，向濾液中通適量氯氣氧化I－，制得富碘溶液。實驗室模擬氧化過程的實驗裝置如圖所示。

裝置中A部分用于制取氯氣，實驗室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強酸性條件下用氧化劑氧化Cl－；二是電解法。限用圖D中的儀器(支撐儀器、導管、導線、石墨棒和橡皮塞除外)，能實現的反應是___(選填編號)。

a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(濃)MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O

b．2KMnO4＋16HCl(濃)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

c．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

d．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

廣口瓶B中發(fā)生反應的離子方程式是____。裝置C中NaOH的作用是___。

(3)步驟三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分離碘單質。

萃�、蚝退峄^程發(fā)生的離子反應方程式分別是：

3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；____；

萃取劑X應選擇____(選填編號)。

a．100mL苯 b．10mL乙醇 c．10 mLCCl4 d．10mL己烯

實驗室進行萃取操作的儀器是_____。操作Ⅰ的名稱是___。

(4)分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質，設計實驗用沉淀法測定氯化鉀樣品中K2CO3的質量分數：①要用到的化學試劑是___(填寫化學式)；②要測定的物理量是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，V L HCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為w，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的（ ）

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化圖像如圖：

則以下離子濃度關系的判斷正確的是

A. NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)

B. Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 當吸收溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 當吸收溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，下列說法正確的是( )

A. 若實驗測得m(H):m(O)>1:8，則導致這一結果的原因可能為Ⅱ裝置中的CuO沒有全部被還原

B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

C. 該實驗的操作順序為：先點燃酒精燈，然后將氫氣通入Ⅱ裝置

D. Ⅲ裝置后是否加入干燥裝置，均不會對實驗結果帶來影響

查看答案和解析>>

同步練習冊答案