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4.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B.在化合物Na2O2中,陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1
C.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間存在共價(jià)鍵
D.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電,屬于共價(jià)化合物

分析 A.離子鍵就是使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用;
B.過(guò)氧化鈉中過(guò)氧根離子顯-2價(jià),晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2;
C.在化合物CaCl2中,氯離子和鈣離子之間存在離子鍵,兩個(gè)氯離子之間沒(méi)有共價(jià)鍵;
D.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電.

解答 解:A.離子鍵就是使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用,靜電作用包含吸引力和排斥力,故A錯(cuò)誤;
B.過(guò)氧化鈉中過(guò)氧根離子顯-2價(jià),其電子式是,晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2,故B錯(cuò)誤;
C.CaCl2是離子化合物,由鈣離子與氯離子構(gòu)成,電子式為,兩個(gè)氯離子之間沒(méi)有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;
D.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電,屬于共價(jià)化合物,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵與離子鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別,題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.已知丁基有4種結(jié)構(gòu),分子式為C5H10O2的羧酸有( �。�
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的是( �。�
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S
②泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571kJ•mol-1則氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol-1
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�,而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng),所以非金屬性:P>N.
A.只有②④⑥B.只有①⑤⑥C.只有②③④D.只有③⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列各組物質(zhì)分類(lèi)正確的是( �。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)HFHClO4Ba(OH)2食鹽水溶液
弱電解質(zhì)Cu(OH)2NH3•H2OBaSO4HClO
非電解質(zhì)CuSO2蔗糖H2O
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖:△H=+88.6kJ/mol
則M與N相比,較穩(wěn)定的是M.
(2)高溫時(shí),用CO還原MgSO4可制備高純MgO.
①750℃時(shí),測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3
②由Mg可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖1,則Mg是該電池的負(fù)極,該電池反應(yīng)的離子方程式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2
③用惰性電極電解SO2水溶液:H2SO3_O2↑+S↓+H2O裝置如圖2所示,S單質(zhì)將在a極得到(填“a”或“b”);該電極的電極反應(yīng)式4e-+H2O+H2SO3=S↓+4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.某有機(jī)物的蒸汽完全燃燒時(shí)需三倍于其體積的氧氣,產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳該有機(jī)物可能是( �。�
A.C2H6B.C2H5OHC.C2H4OD.C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物.
(1)若W是最常見(jiàn)的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為O=C=O;
(2)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2_Si+2CO↑.
(3)若W是離子化合物,其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子,
①當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1時(shí)W的電子式為;
②當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1時(shí)陰離子的電子式為
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸.
①如A、B為相鄰周期時(shí)B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族.W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2SeO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.已知:
①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436KJ的能量
②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量
對(duì)于反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),下列敘述正確的是( �。�
A.反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,吸收248KJ的能量
B.反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體,放出183KJ的能量
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力,通過(guò)化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率.
(1)氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“放”或“吸”),這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);
(2)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看,是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量.已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量.則2mol H2(g)和1mol O2(g)轉(zhuǎn)化為2mol H2O(g)時(shí)放出的熱量為482kJ.
(3)通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng),可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置,就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置(其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液),被稱(chēng)為氫氧燃料電池.該電池的正極是b電極(填a電極或b電極),負(fù)極反應(yīng)式為H2+2e-+2OH-=2H2O.
(4)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+4e-═2O2-
則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2+2O2--4e-═2H2O;電子從該極流出(填“流入”或“流出”).
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