將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鋁投入到一定量的NaOH溶液中，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2+3H2↑，由反應(yīng)可知，2molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，以此計(jì)算．
解答： 解：鋁投入到一定量的NaOH溶液中，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2+3H2↑，由反應(yīng)可知，2molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，參加反應(yīng)的Al為2mol×
2
6
=
2
3
mol，故答案為：
2
3
mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握發(fā)生的反應(yīng)及Al與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為
14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．

（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）還有一種離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目，該離子的化學(xué)式為
 
．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是
 
．
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：
W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間 濃度（mol/L）
c（W2） c（B） c（A）
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反應(yīng)速率
v(0min-10min)
v(10min-20min)
=
 
；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
；
a．更新了催化劑  b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是
 
；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析該條件對(duì)W2轉(zhuǎn)化率的影響
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)對(duì)比氧化性，還原性強(qiáng)弱的原理，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填表：
 物質(zhì)的量 含有的微粒質(zhì)量 
 0.3mol Na+
 
 
 
 
9.03×1022個(gè)OH- 
 
 
 
 
45gH2O 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式與離子反應(yīng)方程式：
（1）過(guò)量的Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液
 
．
（2）NaHCO3溶液與鹽酸
 
．
（3）澄清石灰水中通入少量CO2氣體
 
．
（4）向NaHSO4（aq）中，逐漸滴入Ba（OH）2（aq）至中性
 
．
（5）向4題中所得aq中繼續(xù)加入Ba（OH）2（aq）
 
．
（6）向Ba（OH）2（aq）中逐漸加NaHSO4（aq）至剛好沉淀完全
 
．
（7）向6題中所得aq中繼續(xù)加NaHSO4（aq）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將16g CuO加強(qiáng)熱，部分分解為Cu2O，得固體15.2g，則剩余固體中CuO和Cu2O的物質(zhì)的量之比為
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4mol/L的KOH溶液100mL．取出5mL，這5mL的溶液中K+的濃度為
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在橫線上．
①金剛石與“足球烯”C60；     ②D與T；    ③16O、17O和18O；  ④氧氣（O2）與臭氧（O3）；  ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素異形體的
 
，（2）是同位素的
 
，
（3）是同分異構(gòu)體的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20℃時(shí)將0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出現(xiàn)混濁，已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)出現(xiàn)混濁需要的時(shí)間是（　�。�
A、15sB、20s
C、30sD、40s

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