Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、60g SiO₂中含有N_A個SiO₂分子
• B、標(biāo)況下，22.4L SO₃的分子數(shù)為N_A
• C、1L 0.5mol?L^-1 CuCl₂溶液中含有0.5N_A個Cu²⁺
• D、15.6g Na₂O₂與過量CO₂反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、二氧化硅為原子晶體，二氧化硅晶體中不存在二氧化硅分子；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
C、氯化銅溶液中銅離子部分水解，溶液中銅離子的數(shù)目減少；
D、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，根據(jù)生成生成氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A、二氧化硅為原子晶體，二氧化硅晶體中不存在分子，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、1L 0.5mol?L^-1 CuCl₂溶液中含有溶質(zhì)氯化銅0.5mol，由于銅離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銅離子小于0.5mol，溶液中含有的銅離子小于0.5N_A，故C錯誤；
D、15.6g Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉過量CO₂反應(yīng)時生成了0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol導(dǎo)致，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項A為易錯點(diǎn)，注意原子晶體、離子晶體中不存在分子．