Question

亞硝酸（HNO₂）的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

• A、100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)
• B、0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
• C、同濃度的亞硝酸比鹽酸導(dǎo)電能力弱
• D、10mL同濃度的亞硝酸與鹽酸，與等質(zhì)量鋅粉反應(yīng)，鹽酸更快

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．酸堿是否完全反應(yīng)取決于二者的物質(zhì)的量的關(guān)系，與是否強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)；
B．根據(jù)氫離子濃度判斷是否完全電離，若完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，反之是弱電解質(zhì)；
C．可根據(jù)導(dǎo)電性強(qiáng)弱比較離子濃度大小，以此比較電解質(zhì)的強(qiáng)弱；
D．通過(guò)比較同濃度、同體積的溶液與同一種物質(zhì)反應(yīng)的速率快慢來(lái)鑒別．

解答： 解：A．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明亞硝酸為酸，不能說(shuō)明其電離的程度，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol/L的亞硝酸溶液，如果亞硝酸為強(qiáng)酸，PH約為1，而該溶液的PH約為2，說(shuō)明亞硝酸部分電離，說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．在相同條件弱電解質(zhì)部分電離，溶液中離子少，導(dǎo)電性弱于強(qiáng)電解質(zhì)，同濃度的亞硝酸比鹽酸導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)，故C正確；
D．等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與等質(zhì)量鋅粉反應(yīng)，前者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體速率較慢，是因?yàn)閬喯跛岵糠蛛婋x，氫離子濃度較小，說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來(lái)判斷弱電解質(zhì)，題目難度不大．