Question

（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計(jì)劃從廢水中回收FeSO4和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，回答問題。

（1）a操作需要用到的玻璃儀器有 。

（2）加入的試劑①為 ，要判斷所加試劑①是否過量，其操作方法是 。

（3）加入試劑②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）c操作為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。

Answer 1

（1）漏斗、玻璃棒、燒杯 （各1分，共3分）

（2）Fe （1分） 取少量固體B，加入適量稀硫酸溶解，然后取適量上層清液于試管中，滴加少量雙氧水，再滴加2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵過量（合理即可） （3分）

（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ （1分）

（4）蒸發(fā)濃縮 過濾 （各1分，共2分）

【解析】

試題分析：某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，先加過量鐵（①），過濾，得到A溶液為FeSO4，B為Cu和多余的鐵，再向B中加過量稀硫酸，過濾得到的D為Cu，C為FeSO4，（1）根據(jù)以上分析可知a操作為過濾，所需要用到的玻璃儀器為：漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）加入的試劑①為鐵粉，要判斷所加試劑鐵粉是否過量，其操作方法是：取少量固體B，加入適量稀硫酸溶解，然后取適量上層清液于試管中，滴加少量雙氧水，再滴加2-3滴KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵過量；（3）加入試劑②為稀硫酸，固體B中只有鐵能與之反應(yīng)，故離子方程式為：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；（4）操作c是從FeSO4溶液中提取溶質(zhì)晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 、過濾、洗滌、干燥。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作。