10．向某溶液里加入過量的氨水或過量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產生；若加入鐵粉或銅粉，溶液的質量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的（　�。�
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

分析 加入過量的氨水或過量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產生，則一定不含Al3+、Cu2+，若加入鐵粉或銅粉，溶液的質量都增加，均與Fe2+不反應，以此來解答．

解答 解：加入過量的氨水或過量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產生，則一定不含Al3+、Cu2+，均與Fe3+、Fe2+反應生成沉淀；
若加入鐵粉或銅粉，溶液的質量都增加，均與Fe2+不反應，均與Fe3+反應導致溶液的質量增加，即只有C符合，
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意發(fā)生的復分解反應及氧化還原反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．126C和146C互為同位素
B．金剛石和石墨互為同素異形體
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構體
D．CH4和CH3Cl互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．研究NO2等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．用下列裝置制備如圖1、收集二氧化氮氣體，并探究其性質．

（1）儀器M的名稱是分液漏斗．
（2）干燥管B中盛放的干燥劑是無水氯化鈣或五氧化二磷
（3）E中發(fā)生反應的化學方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．（填“無水氯化鈣”或“堿石灰”）
（4）若用上述裝置收集NO氣體，采用的收集裝置是G（城“F”“G”）．
（5）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，減少污染．同時變廢為寶，其原理如圖2所示．
①NO2與NH4HSO3反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
②某廢氣中SO2的體積分數(shù)為1.5%，某工廠用該方法處理22.4m3時該廢氣，生成N2體積為84L．（氣體體積均在標準狀況下測定）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解50mL CuSO4溶液，當兩極均生成112mL氣體（標準狀況下）下列判斷不正確的是（　�。�
A．原CuSO4溶液的濃度為0.1mol/L
B．反應過程中共轉移0.02mol電子
C．向電解后的溶液中加入適量CuO，可恢復到原溶液
D．陽極周圍溶液的pH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2015年夏，臺灣的“彩色派對”所用的彩色粉末由純人然玉米粉制成，彩色粉末的主要成分是（　�。�
A．蛋白質B．淀粉C．油脂D．纖維素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．少量的CO2 通人NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．次氯酸鈣溶液中通人少量SO2氣體：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”下列說法不正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅）（　�。�
A．該冶煉鋅的反應屬于置換反應
B．煤炭中起作用的主要成分是C（碳）
C．冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2C   $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$     Zn+3CO↑
D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和漓定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中的x值3 （列出計算過程）：
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為10%．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；該電池總反應的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說法正確的是（　�。�
A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
C．草酸銨溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案