向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關溶液中粒子濃度關系的描述中，正確的是（   ）

A.在A、B間任一點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-) 

C.在C點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.在D點：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D


解析:

A錯誤的原因是無法判斷c(CH3COO-)與c(OH-)的大��；當B=12.5mL，NaOH與醋酸恰好反應，生成CH3COONa，CH3COO-水解溶液呈堿性，B是錯誤的；C點為CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，所以c(CH3COO-)>c(Na+)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

23.25℃時，向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 H2B溶液，曲線如圖所示，a＞12.5．回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是
B2-+H2O?HB-+OH-；HB-+H2O?H2B+OH-
B2-+H2O?HB-+OH-；HB-+H2O?H2B+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是
AC
AC
．
A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
B．c （Na+）+c （OH- ）=c （H+）+c （HB-）
C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
（3）25℃時，試比較0.05mol/L NaHB溶液中c （B2-） 與 c （HB- ） 的大小并說明理由：
25℃時0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，說明HB-的電離程度（HB-?B2-+H+）大于其水解程度（HB-+H2O?H2B+OH-），故c（B2-）＞c（H2B）
25℃時0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，說明HB-的電離程度（HB-?B2-+H+）大于其水解程度（HB-+H2O?H2B+OH-），故c（B2-）＞c（H2B）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．如圖為向25mL0.1mol?L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-醋酸溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：
（1）有人認為B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？
否
否
（填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是在BD區(qū)間內(nèi)？
AB
AB
區(qū)間．（若正確，此問不答）
（2）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH-）＞c（H-），則c（OH-）與c（CH3COO-）的大小關系是
D
D
．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）   B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）   D．c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）
（3）在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
等于
等于
2c（Na+）．（填“大于”，“小于”或“等于”）
Ⅱ．已知硫酸鋇的Ksp為1.0×10-10，碳酸鋇的Ksp為2.58×10-9，工業(yè)上卻可以將硫酸鋇轉化為碳酸鋇，請問至少需要
2.58×10-4
2.58×10-4
 mol?L-的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)轉化．實現(xiàn)此轉化的離子方程式為
BaSO4+CO32-≒BaCO3+SO42-
BaSO4+CO32-≒BaCO3+SO42-
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研測試（一）化學試卷 題型：選擇題

常溫下，向25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是

A．只有在A、B間任一點，溶液中才有：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)

B．在B點，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)

C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

 

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

室溫下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH隨加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系錯誤的是

A．在A、B間任意一點，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

B．在B點：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

C．在C點：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．在D點：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

 

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