Question

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　　） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理論解釋 A 酸性：HClO＜H2CO3 非金屬：C＞Cl B 將SO2氣體通入氯水中，氯水褪色 SO2具有漂白性 C 氯化氫的沸點(diǎn)低于于氟化氫 HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間幾乎不存在氫鍵 D 用pH試紙測(cè)得CH3COONH4溶液的pH=7 CH3COONH4不能水解

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)；
B．SO₂氣體通入氯水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
C．氟化氫分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；
D．CH₃COONH₄溶液中醋酸根離子與銨根離子水解程度相同．

解答：解：A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞C，則酸性為HClO₄＞H₂CO₃，故A錯(cuò)誤；
B．SO₂氣體通入氯水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故B錯(cuò)誤；
C．氟化氫分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，HCl分子之間不含氫鍵，所以氯化氫的沸點(diǎn)低于于氟化氫，故C正確；
D．CH₃COONH₄溶液中醋酸根離子與銨根離子水解程度相同，則用pH試紙測(cè)得CH₃COONH₄溶液的pH=7，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及非金屬性比較、氧化還原反應(yīng)、氫鍵、鹽類水解等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．