可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃時在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入1molN2和6molH2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（　�。�
A．0.1mol?L-1B．0.2mol?L-1
C．0.05mol?L-1D．0.15mol?L-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），依據(jù)極值法計算分析，若氮氣和氫氣全部反應則：1molN2和6mol氫氣反應，根據(jù)化學方程式計算可知，氫氣過量，氮氣全部反應生成氨氣物質的量為2mol，c（NH3）=
2mol
10L
=0.2mol/L，因為反應是可逆反應，不可能進行徹底，所以反應過程中生成的氨氣濃度小于0.2mol/L，
選項中A、C、D有可能生成，而B不能達到，
故選：B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．某反應低溫條件下能自發(fā)進行，那么高溫條件也一定能自發(fā)進行
B．某反應高溫條件下不能自發(fā)進行，那么低溫條件也不能自發(fā)進行
C．反應方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應溫度無關
D．溫度有可能對反應的方向起決定性的作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（　�。�
A．可逆反應B．化合反應C．離子反應D．氣體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達到平衡時，各物質的濃度不可能是（　�。�
A．Z為0.3mol/LB．Y為0.15mol/L
C．X為0.1mol/LD．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
則反應：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H=______kJ?mol-1．
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是______（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應可以設計成一個原電池，請寫出該原電池的電極反應．
負極：______，
正極：______．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效安全的自來水消毒劑．ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

已知：電解過程中發(fā)生的反應為：
NH4Cl+2HCl
通電
.
.
NCl3+3H2↑；假設NCl3中氮元素為+3價．
①寫出電解時陰極的電極反應式______．
②在陽極上放電的物質（或離子）是______．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______（填序號）
A．生石灰B．堿石灰C．濃H2SO4D．水
④在生產(chǎn)過程中，每生成1molClO2，需消耗______molNCl3．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
通過計算（要有計算過程），寫出1molC與液態(tài)H2O反應生成CO和H2的熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

本題包括兩個小題
A．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有______．（填序號，以下同）
（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是______；
上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是______．
B．已知熱化學方程式：
C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41KJ/mol，
C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為______，由熱化學方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有濃度為0.lmol/L的五種電解質溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知：
（1）上述五種溶液的pH由大到小的順序為________。（填序號）
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是________。（填序號)
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生無色氣體的是_______：（填序號)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，反應：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＞0，達到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是                                                                                       （   ）
A．增加甲烷的量，上式中△H增大
B．增大水蒸氣的量，可提高水蒸氣的轉化率
C．升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減少
D．增大體系壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變

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