2.金屬Na投入下列溶液中,既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是(  )
A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl3D.NaCl

分析 根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì):與水、酸、鹽溶液的反應(yīng),利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的堿與鹽的反應(yīng)來(lái)得出反應(yīng)現(xiàn)象.

解答 解:A、因鈉與溶液中的水反應(yīng),生成物為氫氧化鈉和氫氣,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,有氣體產(chǎn)生;而氫氧化鈉與硫酸銅溶液能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,故A錯(cuò)誤;
B、因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑,投入MgCl2溶液中后,鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與MgCl2生成氫氧化鎂白色的沉淀,故B正確;
C、因鈉與溶液中的水反應(yīng),生成物為氫氧化鈉和氫氣,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,有氣體產(chǎn)生;而氫氧化鈉與FeCl3溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀,故C錯(cuò)誤;
D、因鈉能與溶液中的水反應(yīng),生成物為氫氧化鈉和氫氣,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,有氣體產(chǎn)生,但氫氧化鈉與NaCl溶液不反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的性質(zhì),鈉與堿、鹽的反應(yīng)中首先考慮與溶液中的水反應(yīng),然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應(yīng).本題比較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體,熔點(diǎn)和硬度都很高
B.12C、13C、14C是碳元素的三種核素,互稱為同位素
C.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同系物
D.C4H10的一氯代物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.如圖所示X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示.若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.X、Y對(duì)應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物
B.X的氧化物不能與Mg發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.Z比Y更容易與氫氣化合
D.W與X形成的化合物中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.關(guān)于實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物B.一段時(shí)間后,試管中固體變?yōu)榧t棕色    
C.可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱D.若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,乙為無(wú)色氣體,丙為無(wú)色液體,丁為淡黃色固體.戊是元素Y的單質(zhì),是空氣的主要成分,乙遇空氣變紅棕色,丁與丙反應(yīng)有戊生成;己是元素Z的單質(zhì).上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.原子半徑Z>X>Y>W(wǎng)B.丙的熱穩(wěn)定性不如甲
C.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.碳及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系.
(1)已知1g甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出Q kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-16Q kJ/mol
(2)已知:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+130kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1.?dāng)嚅_1mol H-H鍵、O═O鍵分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量,則斷開1mol O-H鍵需要吸收的熱量為C
A.332kJ      B.118kJ
C.462kJ      D.360kJ
(3)以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖1.電極a、b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式分別為:
a:2H2O-4e-═O2↑+4H+,b:CO2+2H++2e-=HCOOH.
(4)圖2中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體.則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+,用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因:在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑,H+濃度減小,使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng),OH-濃度增大,pH增大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A.檢驗(yàn)NaCl中含有Na2CO3,加水溶解
B.鑒別NaCl和Na2CO3溶液,加適量鹽酸
C.除去CaO中的CaCO3,加足量稀鹽酸
D.除去CO2中少量的CO,通入O2,點(diǎn)燃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.1mol CaC2中有3NA個(gè)離子
B.1mol SiO2中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵
C.1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA個(gè)CH3COO-離子
D.42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個(gè)氫原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.將3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2,若反應(yīng)后溶液中有xmolH+,則此時(shí)溶液中合NO3-的物質(zhì)的量為( 。
A.xmolB.(x+0.1)molC.2xmolD.0.1xmol

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