2．對于反應(yīng)2CO+O2═2CO2，在標準狀況下，4.48L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳分子個數(shù)是多少？

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下4.48LCO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式計算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，最后根據(jù)N=nNA計算出生成的二氧化碳分子個數(shù)．

解答 解：標準狀況下4.48L CO的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2可知，0.1molCO完全反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，
所以生成的二氧化碳分子個數(shù)為：N（CO2）=nNA=0.1NA，
答：生成的二氧化碳分子個數(shù)為0.1NA．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算、化學方程式的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．二氧化鈦（TiO2）可作水分解的光催化劑，其中氧元素為-2價，則鈦元素的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　　）
A．用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸
B．用pH試紙測出某溶液pH為3.5
C．用托盤天平稱取8.75 g食鹽
D．用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．4.4g二氧化碳氣體中所含的原子個數(shù)與4.2g氮氣中所含的原子個數(shù)不相等
C．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用“雙線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
有0.5mol氯氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是NA、被氧化的鹽酸質(zhì)量36.5g，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長．
（1）已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，則H3AsO3中As的化合價為+3．它與硫酸反應(yīng)時生成鹽的化學式為As2（SO4）3．NaHAsO3溶液呈堿性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）＞C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在．
①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2S3），然后用焦炭還原，寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：As4S4+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定砷的方法是先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng)，將生成的氣體（AsH3）導(dǎo)入到熱玻璃管中，根據(jù)玻璃管產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷試樣中是否含有砷的化合物，寫出砒霜轉(zhuǎn)化為AsH3的化學方程式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：10．
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強的氧化性．
①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則0.6mol/L的砷酸溶液中c（H+）約為0.06mol/L．
②某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2O═AsO33-+I2+2OH-．當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應(yīng)式為AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由Q（填“P”或“Q”）池中的電流流出．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）在空氣中煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陰極的電極反應(yīng)式Ce4++4e-=Ce；
（3）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原料，設(shè)計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．

①得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈．檢驗濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應(yīng)（1）的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③操作I的名稱是冷卻結(jié)晶
④如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為65.30%（保留小數(shù)點后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室化學科學的基礎(chǔ)，在實驗室中不慎受堿腐蝕時，可先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液沖洗；硼酸是一種比碳酸更弱的酸，在滴眼液、殺蟲劑等中也常有應(yīng)用．某合作學習小組的同學擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實驗流程如圖：

（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和玻璃棒．
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中央，半分鐘內(nèi)與標準比色卡進行對照，判斷溶液的pH．
（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為過濾、洗滌．
（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：
滴定步驟為：
準確稱取0.3000g樣品→錐形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加熱}$冷卻$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定終點
①滴定到終點時溶液顏色變化是由無色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分數(shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測得的結(jié)果偏大．（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
請回答：
（1）濃硫酸的作用是作催化劑、吸水劑；該反應(yīng)的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
（3）D中飽和碳酸鈉溶液的作用有ABC（填序號）
A、溶解乙醇    B、吸收乙酸    C、減小乙酸乙酯的溶解度．

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