關于合金性質的說法中，錯誤的是（　�。�
A、多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
B、多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度小
C、合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質不同
D、合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質不同
考點：金屬與合金在性能上的主要差異
專題：元素及其化合物
分析：A．合金的熔點比組成它的各成分的熔點都低；
B．合金的硬度比組成它的各成分的硬度都大；
C．合金與各成分金屬相比硬度大熔點低；
D．合金的化學性質一般與各成分金屬的相同．
解答： 解：A．合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低，故A正確；
B．合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高，故B錯誤；
C．合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質不同，如合金與各成分金屬相比硬度大熔點低，故C正確；
D．合金的化學性質一般與各成分金屬的化學性質相同，故D錯誤．
故選BD．
點評：本題考查合金的性質，難度不大，掌握合金的化學性質一般與各成分金屬的化學性質相同是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=1mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請回答：
（1）該混合溶液中鐵離子的物質的量為
 
；銅離子的物質的量為
 
；
（2）該混合溶液中氯離子的物質的量n（Cl-）=
 
；
（3）該混合溶液中氯離子的物質的量濃度c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去某溶液里溶解的少量雜質，下列做法中不正確的是（括號內的物質為雜質）（　�。�
A、FeCl2溶液（FeCl3）：加過量還原鐵粉，過濾
B、KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl 溶液，過濾
C、NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液
D、KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這兩種物質的方法正確的是（　�。�
A、等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生二氧化碳少
B、用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打
C、分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打
D、先將兩樣品配成溶液，后分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

（A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若B、C為非金屬單質，組成B、C的元素是前三周期元素且處于同一主族，D在常溫常壓下為可燃性氣體．
①組成B的元素在周期表中的位置是
 
．
②F為無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．E為空氣組分中含量最多的氣體．當生成1mol E時，反應②轉移電子的物質的量為
 
．
（2）若A是金屬單質，F(xiàn)是黃綠色氣體，B、D、E的溶液中含有的陰離子相同．E的溶液中滴加KSCN溶液變紅色．
①寫出反應①可能的離子方程式
 
．（寫出2個即可）
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．反應①②均為氧化還原反應
b．A與氧化鋁在高溫下可發(fā)生鋁熱反應
c．向D溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，最后沉淀變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A、大力發(fā)展新能源是減少大氣中SO2、NO2、可吸入顆粒物的措施之一
B、
在運輸汽油的油罐車上所貼的化學危險標志如圖
C、為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定必須在食鹽中加碘單質
D、銅鹽溶液都有毒，能使蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
選項事實結論
ASiO2可用于制光導纖維SiO2有導電性
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
CCl2的水溶液可以導電Cl2是電解質
D常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨水的電離度（電離度是指溶液中已電離的溶質分子數(shù)占電離前溶質分子總數(shù)的百分率）與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)象少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．對此：
甲同學的解釋是：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-①NH4++H2O?NH3?H2O+H+  ②H++OH-=H2O ③由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解．
乙同學的解釋是：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-   ①NH4++OH-?NH3?H2O ②由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結合，生成了弱電解質NH3?H2O，導致反應①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同學不能肯定那位同學的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是
 
（填寫編號）
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3?H2O
（2）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：甲和乙那位同學的解釋更合理
 
（填“甲”和“乙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按下列要求填空
①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
 
．
②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質的量比是
 
．
③強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認為其中
 
離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式
 
．
④某化合物的相對分子質量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg．該化合物在t℃時的溶解度為
 
g．

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