Question

有一種烴類(lèi)物質(zhì)，為了測(cè)定其組成，做了以下測(cè)試：
①同溫同壓條件下，測(cè)得它的密度是H₂密度的43倍；
②將1.72克該烴完全燃燒，并使產(chǎn)生的產(chǎn)物全部依次通過(guò)如圖裝置，得到下表所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物完全被吸收）．

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
（干燥劑+U型管）的質(zhì)量	101.1g	103.62g
（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量	312.0g	317.28g

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)確定該烴的相對(duì)分子質(zhì)量和化學(xué)式；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）寫(xiě)出該烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)相對(duì)密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比計(jì)算該烴的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算1.72克該烴燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量，可計(jì)算化學(xué)式；
（2）從碳鏈異構(gòu)的角度書(shū)寫(xiě)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答：解：（1）由n=

m

M

=

V

Vm

可知相對(duì)密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，確定該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為2×43=86，
所以1.72克該烴的物質(zhì)的量為

1.72g

86g/mol

=0.02mol，
由表中數(shù)據(jù)可知，干燥管增重的質(zhì)量為水的質(zhì)量，則n（H₂O）=

103.62g-101.1g

18g/mol

=0.14mol，n（H）=0.28mol，
廣口瓶增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，則n（CO₂）=

317.28g-312.0g

44g/mol

=0.12mol，
則1mol烴中含有

0.28mol

0.02

=14molH原子，含有

0.12mol

0.02

=6molC原子，
所以分子式為C₆H₁₄，
答：確定該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86和化學(xué)式為C₆H₁₄．
（2）該烴為己烷，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：，
答：可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度不大，注意己烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．