Question

4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色	原溶液一定有Na+，一定無K+
C	NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍(lán)色	酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng)
D	將乙醇與濃硫酸共熱至170℃，所得氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色	說明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動；
B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，但需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察K的焰色反應(yīng)；
C．過氧化氫、硝酸均可氧化碘離子；
D．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動，則由溶液顏色的變化可知Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故A正確；
B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，但需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察K的焰色反應(yīng)，則實驗中不能確定是否含K⁺，故B錯誤；
C．過氧化氫、硝酸均可氧化碘離子，不能比較氧化性，應(yīng)選鹽酸，故C錯誤；
D．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則高錳酸鉀溶液褪色，不能說明生成乙烯，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握水解平衡、焰色反應(yīng)、離子檢驗及有機(jī)物的性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．