Question

(11分)已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電。請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池________，B池______，C池________。

（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①_____________，③___________，⑤_____________。

（3）當電路上有2 mol電子流過時，①極上質(zhì)量變化______g，⑥極上質(zhì)量變化______g。

（4）反應(yīng)進行一段時間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是________。

 

Answer 1

（1）原電池　電解池　電鍍池 （2）Zn－2e－==Zn2＋　2Cl－－2e－==Cl2↑　Ag－e－==Ag＋　

（3）65　216　（4）C池

【解析】

試題分析：由于兩個電極活動性的差異最大的是Zn與Ag,所以A池是原電池。Zn是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag為正極，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。相對其它池來說是電源。B池是電解池；C池是電解池。由于Ag電極與電源的正極連接，是陽極，Cu是與電源的負極連接的，是陰極。因此該池也就是電鍍池。（2）①在Zn電極上發(fā)生反應(yīng): Zn－2e－==Zn2＋;在③電極上Cl－放電，電極反應(yīng)式是2Cl－-2e-= Cl2↑；在⑤上由于Ag作陽極，所以是單質(zhì)Ag失去電子，電極反應(yīng)式是Ag－e－==Ag＋。（3）當電路上有2 mol電子流過時，因為Zn是+2價的金屬，所以有1mol的Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，所以①極上質(zhì)量會減輕65g。在⑥極上會有質(zhì)量變化2mol的Ag＋得到電子，被還原，析出金屬Ag,其質(zhì)量為2mol×108g/mol=216g。（4）反應(yīng)進行一段時間后，A池的電解質(zhì)溶液會逐漸有H2SO4變?yōu)閆n SO4;B池會逐漸變?yōu)镹aOH溶液；而在C池因為陽極產(chǎn)生Ag＋離子，在陰極上是Ag＋得到電子，被還原，所以仍然是AgNO3溶液， 濃度基本不變。選項為C。

考點：考查多個池串聯(lián)時各個池的作用、電極反應(yīng)、質(zhì)量變化及溶液的濃度的變化情況的知識。