在250℃時,吲哚與乙醇酸在堿的存在下反應,可以得到植物生長素吲哚乙酸:

由鄰硝基甲苯1和草酸二乙酯2反應最終可合成吲哚5(Et表示CH3CH2-):

乙醇酸的合成:
CH3COOH
Cl2
催化劑
Cl-CH2COOH
NaOH
A
H+
HOCH2COOH
(1)物質4的分子式是
 
,吲哚乙酸的含氧官能團的名稱是
 
;
(2)鄰硝基甲苯與草酸二乙酯反應除生成物質3外,還有另外一種有機物是
 
,該反應的反應類型是
 
;
(3)生成物質A的化學方程式是
 
;
(4)已知乳酸的結構簡式為,請寫出乳酸與吲哚發(fā)生反應的化學方程式(不用寫反應條件)
 

(5)鄰硝基甲苯苯環(huán)上含有氨基的同分異構體有多種,請寫出其中一種的結構簡式
 
考點:有機物的合成
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:(1)根據(jù)結構簡式判斷含有的元素種類和原子個數(shù),可確定分子式,含有的官能團為羧基;
(2)鄰硝基甲苯與草酸二乙酯的反應為取代反應,根據(jù)官能團的轉化判斷;
(3)Cl-CH2COOH在氫氧化鈉水溶液中可發(fā)生水解反應生成和中和反應;
(4)吲哚和乳酸發(fā)生取代反應;
(5)鄰硝基甲苯苯環(huán)上含有氨基的同分異構體中,應含有氨基和羧基.
解答: 解:(1)由有機物結構簡式可知物質4的分子式為C9H7NO2,吲哚乙酸的含氧官能團為羧基,故答案為:C9H7NO2;羧基;
(2)由官能團的轉化可知鄰硝基甲苯與草酸二乙酯的反應為取代反應,出生成物質3之外還生成CH3CH2OH,
故答案為:CH3CH2OH(或乙醇);取代反應;
(3)Cl-CH2COOH在氫氧化鈉水溶液中可發(fā)生水解反應生成和中和反應,反應的方程式為ClCH2COOH+2NaOH
HOCH2COONa+NaCl+H2O,
故答案為:ClCH2COOH+2NaOH 
HOCH2COONa+NaCl+H2O;
(4)由反應可知,吲哚和乳酸發(fā)生取代反應,反應的方程式為
故答案為:;

(5)鄰硝基甲苯苯環(huán)上含有氨基的同分異構體中,應含有氨基和羧基,結構簡式為(或間、對位),
故答案為:(或間、對位).
點評:本題考查有機合成,涉及有機物的結構和性質的多角度的考查,為高頻常見題型,側重于學生的分析能力的考查,注意把握有機物官能團的性質,為解答該類題目的關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將0.2molMnO2和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱,反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))( 。
A、等于0.3mol
B、小于0.3mol
C、大于0.3mol,小于0.6mol
D、等于0.6mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關電池的說法正確的是(  )
A、廢舊電池可埋入土壤,作為肥料
B、電池工作時電子從正極沿導線流向負極
C、電池工作時一定沒有氧化還原反應發(fā)生
D、氫氧燃料電池,通H2的電極為電池的負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

液氨常用作制冷劑,回答下列問題
(1)一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應:
a.NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)
b.2HI(g)?H2(g)+I2(g)
①寫出反應a的平衡常數(shù)表達式
 

②達到平衡后,擴大容器體積,反應b的移動方向
 
(填“正向”、“逆向”或“不移動”),達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化
 
(填“加深”、“變淺”或“不變”).
(2)工業(yè)上合成氨的反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.60kJ?mol-1
下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是
 
(填序號).
a.單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b.單位時間內生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
c.用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2
d.混合氣體的平均摩爾質量增大
e.容器內的氣體密度不變
(3)已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):

時間(h)
物質的量(mol)
01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:
①反應進行到2h時放出的熱量為
 
 kJ.
②0~1h內N2的平均反應速率為
 
 mol?L-1?h-1
③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=
 
(保留兩位小數(shù)).
④反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學平衡將向
 
方向移動(填“正反應”或“逆反應”).
(4)肼(N2H4)的性質類似于NH3,極易溶于水,與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離,請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料.
(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:

已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
①氯酸鈉的作用是
 

②反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為
 

③第一次過濾得到的產品洗滌時,如何判斷已經(jīng)洗凈?
 

④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是
 

(2)某學習小組在實驗室中利用圖所示裝置制取氯氣并探究其性質.

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏的有
 

②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性,說明原因
 

此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
 

③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式
 
.若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會觀察到的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

藥物是人類抵御疾病的重要武器之一.正確認識和使用藥物是保證身心健康的重要方面.常用藥品有:①碘酒    ②青霉素    ③阿司匹林    ④葡萄糖注射液      ⑤麻黃堿.請回答下列問題:
(1)上述物質中屬于抗生素的是
 
(填寫序號,下同);常用于皮膚消毒的是
 
;國際奧委會禁用的藥物是
 

(2)胃液中含有鹽酸,胃舒平(含氫氧化鋁、淀粉等)可用于治療胃酸過多.
①寫出該藥物發(fā)揮功效的化學方程式:
 

②淀粉是其中的填充劑、粘合劑,在人體內酶的作用下,最終轉化為
 
(寫分子式).
(3)下列關于藥物使用的說法中,正確的是
 

A.阿司匹林沒有毒副作用,可以長期大量服用
B.使用青霉素前需進行皮膚敏感試驗
C.低血糖病癥發(fā)作時,靜脈滴入葡萄糖溶液可快速見效
D.麻黃堿可用于治療感冒.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的研究.實驗過程如下:

回答下列問題:
(1)濾渣的成分為
 
,操作①的名稱為
 

(2)上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為
 

(3)實驗要求向溶液B中通入過量的空氣,證明通入空氣過量的方法是
 

(4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外,還需要
 
、
 

(5)某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物,根據(jù)要求回答問題.

①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物,其裝置連接順序是A→
 
 
 
→D(除D裝置外,其它裝置不能重復使用),最后D裝置中所加藥品為
 
,其作用是
 

②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室欲配制一種僅含有四種離子(不考慮來源水電離的離子)的溶液,且溶液中四種離子的濃度均相等,能達到此目的是( 。
A、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、ClO-、I-、NH4+、Ba2+
C、Na+、AlO2-、K+、HCO3-
D、Al3+、K+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

歷史上最早應用的還原性染料是靛藍.春秋時期,我國先民已能從藍草中提出這種染料,早于歐洲1500多年.其結構簡式如圖所示,下列關于靛藍的敘述,錯誤的是( 。
A、靛藍由碳、氫、氧、氮4種元素組成
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、該物質是高分子化合物
D、它是不飽和的有機物

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