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20.I.乙炔是重要的化工原料,可以制得多種有機(jī)制品.用乙炔為原料制備PI(聚異戊二烯)的流程如下:

(1)有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱(chēng)碳碳雙鍵、羥基,反應(yīng)③的反應(yīng)條件濃硫酸、加熱.
(2)若將①中反應(yīng)物“”改為“乙醛”,經(jīng)過(guò)②③④后得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
II.乙炔在一定條件下還可合成PVB塑料(聚乙烯醇縮丁醛):

已知:
(3)寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHOOCCH3;2分子乙炔也能發(fā)生加成反應(yīng)得到鏈烴,其反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C-C≡CH.
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為+n NaOH→+n CH3COONa.

分析 I.(1)乙炔與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成,結(jié)合A的分子式可知,與氫氣按1:1發(fā)生加成反應(yīng),可知A為,A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為,異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到PI();
(2)若將①中反應(yīng)物“”改為“乙醛”,乙炔與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成,再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH=CH2,1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物;
II.由PVB的結(jié)構(gòu)、結(jié)合信息及C的組成,逆推可知E為,則D為,C為CH3COOCH=CH2

解答 解:I.(1)乙炔與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成,結(jié)合A的分子式可知,與氫氣按1:1發(fā)生加成反應(yīng),可知A為,A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為,異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到PI(),
有機(jī)物A中官能團(tuán)有:碳碳雙鍵、羥基,反應(yīng)③的反應(yīng)條件:濃硫酸、加熱,
故答案為:碳碳雙鍵、羥基;濃硫酸、加熱;

(2)若將①中反應(yīng)物“”改為“乙醛”,乙炔與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成,再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH-CH=CH2,1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為,
故答案為:;
II.由PVB的結(jié)構(gòu)、結(jié)合信息及C的組成,逆推可知E為,則D為,C為CH3COOCH=CH2
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3COOCH=CH2;2分子乙炔也能發(fā)生加成反應(yīng)得到鏈烴,其反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C-C≡CH,
故答案為:CH3COOCH=CH2;CH2=C-C≡CH;
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為:+n NaOH→+n CH3COONa,
故答案為:+n NaOH→+n CH3COONa.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,充分利用轉(zhuǎn)化中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與分子式采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,較好的考查學(xué)生放學(xué)推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.最近,中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面,在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩,并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象.下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是(  )
A.CO2B.COCl2C.C2H6OD.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的消毒液、殺菌劑.
(1)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品,其中一定含有CaCl2、Ca(OH)2,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該樣品中可能存在的其它固體物質(zhì)
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1:該漂白粉未變質(zhì),含Ca(ClO)2
假設(shè)2:該漂白粉全部變質(zhì),含CaCO3
假設(shè)3:該漂白粉部分變質(zhì),則含有CaCO3和Ca(ClO)3
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 ① 取樣品于試管中,加入適量2.0mol•L-1鹽酸溶解后,再將產(chǎn)生的氣體經(jīng)蒸餾水、四氯化碳后導(dǎo)入澄清石灰水中 a.若澄清石灰水未見(jiàn)渾濁,則假設(shè)1成立
b.若澄清石灰水變渾濁,則假設(shè)2或3成立
 ② 取樣品于試管中,加入適量2.0mol•L-1鹽酸溶解后,再向試管中滴入1-2滴品紅溶液,振蕩 若品紅褪色,結(jié)合實(shí)驗(yàn)①中的現(xiàn)象和結(jié)論b,則假設(shè)3
成立
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).已知:
①常溫下,F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于鹽酸;
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:
GD(zhì)PD(zhì)QH2OM+P
④E和D是同主族元素,氫化物(H2E)常溫下為氣態(tài).
⑤B和D可形成個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的離子化合物X和Y.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C元素在周期表的位置第二周期ⅤA族;化合物X所含化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵.
(2)用電子式表示Y的形成過(guò)程
(3)①A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
②M 的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.單原子離子R2-含有18個(gè)電子,則元素R在周期表的位置是( �。�
A.第三周期0族B.第二周期ⅥA族C.第三周期ⅡA族D.第三周期ⅥA族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在恒容密閉容器中,用銅鉻的氧化物作催化劑,用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)+Q (Q>0 ).下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( �。�
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小
B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出H2O(g),逆反應(yīng)速率減小
C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度平衡常數(shù)增大
D.其他條件不變,使用不同催化劑,HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究.
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2
假設(shè)2:沉淀為CuCO3
假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3•mCu(OH)2]
【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水).
【物質(zhì)成分探究】
步驟1:將所得懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌
步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫(huà)出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)假設(shè)2中的沉淀為CuCO3
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是碳酸根水解,溶液中含有較多的OH-
(3)無(wú)水乙醇洗滌的目的利用乙醇的易揮發(fā),帶走洗滌的水.
(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無(wú)明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)1(填寫(xiě)序號(hào))成立.
(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用無(wú)水CuSO4試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè).
(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中藍(lán)綠色固體變黑色,B中無(wú)水CuSO4固體變藍(lán),C中有白色沉淀產(chǎn)生.
(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g.則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO32
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.甲學(xué)生對(duì)Cl2和FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.
操作現(xiàn)象
通入氯氣至過(guò)量
Ⅰ、A中溶液變紅
Ⅱ、稍后,溶液由紅色變?yōu)辄S色
(1)B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(2)A中溶液變紅的原因是(用離子方程式表示)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(3)為了探究現(xiàn)象II的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在Fe3+
②取A中黃色溶液于試管中,加入過(guò)量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液.
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng).
(4)甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了,他又進(jìn)行了如下研究.
資料顯示:SCN-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化,理由是SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià).

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN- 中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-,他的實(shí)驗(yàn)方案是取足量銅粉于試管中,加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸,加熱,觀察到試管上方有紅棕色氣體生成,證明A中存在,SCN-中氮元素被氧化成.
③若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1molCO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列各組性質(zhì)比較中,不正確的是( �。�
A.元素最高化合價(jià):Al>MgB.金屬性:Al>Mg
C.酸性:H2SO4>H3PO4D.穩(wěn)定性:HF>HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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