A. | 石灰石與硝酸反應(yīng);石灰石與鹽酸 | |
B. | BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液 | |
C. | Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3溶液與硝酸溶液 | |
D. | 氫氧化鈉與鹽酸,;氫氧化鈉與碳酸 |
分析 A.反應(yīng)的實質(zhì)都是碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水;
B.Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液,除了鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)外,氫離子與氫氧根離子也會反應(yīng)生成水;
C.碳酸鈣為難溶物,保留化學(xué)式;
D.碳酸為弱電解質(zhì),應(yīng)保留化學(xué)式.
解答 解:A.二者反應(yīng)的實質(zhì)都是碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水,反應(yīng)的離子方程式都是:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑,故A正確;
B.前者離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓,后者離子方程式為:2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O,二者不能用同一個離子方程式表示,故B錯誤;
C.前者離子方程式為:2H++CO32-=H2O+CO2↑,后者離子方程式為:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑,二者不能用同一個離子方程式表示,故C錯誤;
D.前者離子方程式為:H++OH-=H2O,后者離子方程式為:H2CO3+2OH-=2H2O+CO32-,二者不能用同一個離子方程式表示,二者不能用同一個離子方程式表示,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Cl- | B. | Al3+ | C. | Fe3+ | D. | NH${\;}_{4}^{+}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng) | |
B. | 膠體的介穩(wěn)性在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用比較普遍,如顏料、墨水的制造,洗滌劑、噴霧劑的應(yīng)用等 | |
C. | 非金屬氧化物一定是酸性氧化物 | |
D. | 金屬氧化物一定是堿性氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小 | |
B. | 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 | |
C. | O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 | |
D. | CuSO4•5H2O是一種混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HI(g)?$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$I2(s);△H=-26.5kJ/mol,由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量 | |
B. | 在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ | |
C. | 由C(石墨)═C(金剛石)△H=1.90 kJ•mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 | |
D. | 在100 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中,K+、Cu2+、Cl-、ClO-可以大量共存 | |
B. | 和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:HS-+2Fe3+═S↓+2Fe2++H+ | |
C. | 和過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:HS-+OH-═S2-+H2O | |
D. | 向該溶液中通入過量的SO2,無沉淀生成 |
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