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3．下列晶體中，可能具有層狀晶體的是（　�。�
A．CaF2B．Na2OC．CuSO4•5H2OD．FeCl3

分析 層狀晶體中，層與層之間以分子間作用力或氫鍵相結合，以此分析．

解答 解：A．CaF2是離子晶體，不能形成分子間作用力或氫鍵，故A錯誤；
B．Na2O是離子晶體，不能形成分子間作用力或氫鍵，故B錯誤；
C．CuSO4•5H2O是離子晶體，配體H2O間可形成氫鍵，因此可能存在層狀結構，故C正確；
D．FeCl3是離子晶體，不能形成分子間作用力或氫鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了晶體結構，難度不大，掌握層狀晶體中層與層之間以分子間作用力或氫鍵相結合是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中X原子最外層有6個電子，Y是其所處周期中金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W與Z的最外層電子數之和為10，下列敘述正確的是（　�。�
A．Y單質不能與X的氫化物反應
B．Y的氫化物是離子化合物
C．工業(yè)上冶煉Z通常用電解其熔融氯化物的方法
D．W單質既能與酸反應，又能與堿反應，屬于兩性物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述與鹽類無關的是（　　）
A．Na2CO3溶液不能盛裝在玻璃塞的試劑瓶中
B．飽和食鹽水使甲基橙顯黃色
C．FeCl3溶液加熱蒸干得到Fe2O3
D．0.1mol/LCuCl2溶液中，c（Cu2+）＜0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過實驗：
①原溶液加足量的NaOH溶液，產生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的離子是Na+；
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）是，理由是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子；
（3）若要確定溶液中是否有Na+，方法是焰色反應，若觀察到黃色火焰，則含Na+．
（4）若（3）中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，則c（Na+）=0.1 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關．
（1）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏．
①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015 t，海水里鎂的存在形式主要是化合態(tài)．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
②下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是C．（填字母）
A．單質鈉       B．單質鉀       C．氯化鈉
③目前化學工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是以氯化鈉為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活．
①工業(yè)上制造光導纖維的基本原料是二氧化硅．
②下列物質中，不能用來制造耐火材料的是B．（填字母）
A．氧化鎂       B．過氧化鈉       C．三氧化二鋁
③在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是生鐵．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨．
②下列物質中，會破壞臭氧層的是C．（填字母）
A．氮氣       B．一氧化碳       C．氟氯烴
③在生產中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應為（在有水蒸氣存在時）：2NH3+3Cl2═6HCl+N2，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時的現象是有白煙生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液5mL，溶液中的溶質為CH3COOH、CH3COONa，pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中各離子濃度大小關系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．上述溶液中存在的兩個等量關系分別是c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）（物料守恒），
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）（電荷守恒）．
（2）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加一定量的0.10mol/LNaOH溶液，使溶液恰好為中性，溶液中的溶質為CH3COOH，CH3COONa，PH=7（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中離子濃度大小關系為c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），所加NaOH溶液的體積V＜10mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液10mL，溶液中的溶質為CH3COONa，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）向10mL0.10mol/LCH3COOH溶液滴加0.10mol/LNaOH溶液20mL，溶液中的溶質為CH3COONa、NaOH，PH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組元素中，屬于同一周期的是（　�。�
A．H、NaB．Al、PC．O、ClD．Mg、F

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮在自然界的循環(huán)過程中可發(fā)生反應：N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．該反應中，被還原的物質是O2（填化學式），作為還原劑的物質是N2（填化學式）；若反應中消耗1mol N2，則生成NO2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：
（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.521.235.731.0
100℃17524639.156.6
用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯誤的是（　�。�
A．①和②的實驗過程中，都需要控制溫度
B．①實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾
C．②實驗操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結晶、趁熱過濾
D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好

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