自然界中，在數(shù)量和種類上占絕對優(yōu)勢的是


  1. A.
    單質
  2. B.
    氧化物
  3. C.
    離子化合物
  4. D.
    共價化合物
D
自然界以碳元素形成的化合物最多，且大多數(shù)為共價化合物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?煙臺模擬）自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進入工業(yè)化社會以后，化學合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉化關系：

回答下列問題：
（1）反應①的條件是
高溫、高壓、催化劑
高溫、高壓、催化劑
，反應④的化學方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
，反應⑤所得產物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
．
（2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是
氧化鈣與氨水中的反應生氫氧化鈣，使氨水的濃度氫氧根濃度均增大，同時溶液溫度升高，共同導致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨氣
氧化鈣與氨水中的反應生氫氧化鈣，使氨水的濃度氫氧根濃度均增大，同時溶液溫度升高，共同導致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨氣
．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應原理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（4）下圖表示某溫度時，反應N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內的反應進

①此反應的平衡常數(shù)表達式K=
[NO2]2
[N2O4]
[NO2]2
[N2O4]
．
②反應進行到70s時，改變的條件可能是
B
B
（填字母），反應進行到90s時，改變的條件可能是
D
D
（填字母）
A．加入催化劑   B．擴大容器體積   C．升高溫度      D．增大N2O4的濃度
③請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類最初使用的有機物大多源自于自然界，從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列  甲、乙、丙三種成分：

分子式 C16H14O2
部分性質 能使Br2/CCl4褪色
能在稀硫酸中水解
（1）甲中含氧官能團的名稱為
羥基
羥基
，甲分子中處于同一平面的碳原子數(shù)量多為
9
9
個．
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

其中反應Ⅰ的反應類型為
加成反應
加成反應
，反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）
+NaOH
醇
△
+NaCl+H2O
+NaOH
醇
△
+NaCl+H2O
．
（3）已知：RCH=CHR′
Ⅰ．O3
Ⅱ．Zn/H2O
RCHO+R′CHO
2HCHO 
Ⅰ．濃NaOH
Ⅱ．H+
 HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）：

①下列物質不能與C反應的是
c
c
（選填序號）
a．金屬鈉    b．HBr    c．Na2CO3溶液    d．乙酸
②D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式
．
a．苯環(huán)上連接著三種不同官能團    b．能發(fā)生銀鏡反應
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應     d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
③寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應化學方程式
C6H5CH=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
C6H5CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
C6H5CH=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
C6H5CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
．
④寫出F的結構簡式
．
⑤寫出C和D反應生成丙的化學方程式
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進入工業(yè)化社會以后，化學合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉化關系：

回答下列問題：
（1）反應①的條件是______，反應④的化學方程式為______，反應⑤所得產物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為______．
（2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是______．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應原理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______．
（4）下圖表示某溫度時，反應N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內的反應進

①此反應的平衡常數(shù)表達式K=______．
②反應進行到70s時，改變的條件可能是______（填字母），反應進行到90s時，改變的條件可能是______（填字母）
A．加入催化劑　 B．擴大容器體積　 C．升高溫度　　　D．增大N2O4的濃度
③請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面。人類進入工業(yè)化社會以后，化學合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大。下圖是工業(yè)合成氮肥的轉化關系：

回答下列問題：

   (1)反應①的條件是                ，反應④的化學方程式為                 ，

反應⑤所得產物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為                            。

   (2)實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是            

                                                                 。

   (3)硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料

氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應原理為：

        

   則直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                       。           .      

   (4)下圖表示某溫度時，反應N2O4(g)2NO2(g)在前1l0s內的反應進

    

      ①此反應的平衡常數(shù)表達式K=               。

      ②反應進行到70s時，改變的條件可能是       （填字母) ,  反應進行到90s時，改變的條件可能是        (填字母)  

      A.加入催化劑   B.擴大容器體積   C.升高溫度      D.增大N2O4的濃度

      ③請在圖中畫出反應物N2O4在0~70秒時的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2011年山東省煙臺市高考化學適應性練習試卷（一）（解析版） 題型：解答題

自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進入工業(yè)化社會以后，化學合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉化關系：

回答下列問題：
（1）反應①的條件是______，反應④的化學方程式為______，反應⑤所得產物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為______．
（2）實驗室制取NH3的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是______．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的CH4等將氮的氧化物還原為N2和H2O，反應原理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______．
（4）下圖表示某溫度時，反應N2O4（g）2NO2（g）在前1l0s內的反應進

①此反應的平衡常數(shù)表達式K=______．
②反應進行到70s時，改變的條件可能是______（填字母），反應進行到90s時，改變的條件可能是______（填字母）
A．加入催化劑   B．擴大容器體積   C．升高溫度      D．增大N2O4的濃度
③請在圖中畫出反應物N2O4在0～70秒時的濃度變化曲線．

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