Question

以MgO為例，歸納活潑金屬與活潑非金屬反應時，所形成的化合物中化合價的正負及數(shù)值與它們在反應過程中原子最外層電子的得失及數(shù)目的關系是：

 

；試寫出氮化鎂、硫化鋁的化學式：

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：根據(jù)元素化合價的本質(zhì)是元素的1個原子得失電子的數(shù)目或跟其它元素的原子形成共用電子對的數(shù)目可知元素的化合價，原子得失電子或形成共用電子對是為了使自己的做外層電子達到穩(wěn)定結構，所以，得失電子的多少是由該原子最外層電子數(shù)決定；據(jù)N、Mg、S、Al的最外層電子數(shù)，確定其化合價，再書寫其化學式．

解答： 解：根據(jù)元素化合價的本質(zhì)是元素的1個原子得失電子的數(shù)目或跟其它元素的原子形成共用電子對的數(shù)目可知元素的化合價，原子得失電子或形成共用電子對是為了使自己的做外層電子達到穩(wěn)定結構，所以，得失電子的多少是由該原子最外層電子數(shù)決定，
Mg最外層2個電子，容易失去2個電子，形成+2價鎂離子，達到次外層8電子穩(wěn)定結構，
O最外層6個電子，與Mg相遇反應時，得到Mg提供的2個電子，變成-2價氧離子，達到最外層8電子穩(wěn)定結構，鎂離子和氧離子結合形成MgO，所以歸納活潑金屬與活潑非金屬反應時，金屬的化合價為正值，數(shù)值等于其最外層電子數(shù)，非金屬化合價=最外層電子數(shù)-8，
氮化鎂、硫化鋁的化學式分別為：Mg₃N₂、Al₂S₃，
故答案為：金屬的化合價為正值，數(shù)值等于其最外層電子數(shù)，非金屬化合價=最外層電子數(shù)-8；Mg₃N₂、Al₂S₃．

點評：掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點；熟記常見元素與原子團的化合價；掌握化合價規(guī)律和原則．