2．某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物，為了保護環(huán)境和綜合利用氮的氧化物，可采用氨一堿兩級吸收法，此法兼有堿吸收和氨吸收法的優(yōu)點，其吸收工藝流程如圖：

（1）緩沖器的作用是使氨氣和大氣充分混合
（2）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣
（3）NaNO2可用于實驗室制取N2，請寫出加熱NaNO2和 NH4Cl兩固體物質(zhì)制取N2的化學方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O，若需要制取1molN2，則有69g的NaNO2被還原．

分析 （1）加一個緩沖器能使混合氣體中各成分充分混合；
（2）堿液循環(huán)槽中的銨根離子與堿反應生成氨氣，再把氨氣通入吸收塔；
（3）NaNO2和 NH4Cl反應生成氮氣、NaCl和水；根據(jù)反應的方程式計算．

解答 解：（1）加一個緩沖器能使混合氣體中各成分充分混合，加快反應速率，
故答案為：使氨氣和大氣充分混合；
（2）吸收塔中氨氣與氮的氧化物反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，堿液循環(huán)槽中的銨根離子與堿反應生成氨氣，再把氨氣通入吸收塔與氮的氧化物反應，所以循環(huán)使用的是氨氣；
故答案為：氨氣；
（3）NaNO2和 NH4Cl反應生成氮氣、NaCl和水，其反應方程式為：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O；若需要制取1molN2，則消耗1molNaNO2，其質(zhì)量為69g；
故答案為：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O；69．

點評 本題考查了氮的氧化物之間的轉(zhuǎn)化，明確流程圖中各部分發(fā)生的化學反應是解本題關鍵，注意從整體上分析解答，難度中等，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．水合肼（N2H4•H2O）是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛．

（1）目前正在研發(fā)的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結構如圖1所示．
①起始時正極區(qū)與負極區(qū)NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負”）極區(qū)．
②該電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H62+的濃度從大到小的順序為②③④①（填序號）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一種優(yōu)良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產(chǎn)物中N2與H2物質(zhì)的量變化如圖2所示，該分解反應方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，則發(fā)生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4，測得容器中$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（N{{\;}_{2}H}_{4}）}$與時間關系如圖3所示．則0～4min氮氣的平均速率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）與N2H4發(fā)生取代反應得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關．

（1）25℃時，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應用于化學反應．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關該實驗的解釋合理的是CD．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應是放熱反應          D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學循環(huán)分解水制氫的材料．
�。痴n外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設溶液體積不變），小組同學繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．
（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應制氫的化學方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等．
（1）其制備方法為：
（2）已知：①
名稱相對分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05
乙醇46無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318
②苯甲酸在100℃會迅速升華
③無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
（3）實驗步驟如下：
①在儀器A中加入12.20g苯甲酸，25mL 95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將儀器A內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，將濾液用蒸餾燒瓶進行分餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL．  
回答下列問題：
（1）在該實驗中，儀器A的名稱為三頸燒瓶，其容積最適合的是C（填選項前的字母）．
A．25mL       B．50mL       C．100mL       D．250mL
（2）制備苯甲酸乙酯時，最合適的加熱方法是水浴加熱，控制溫度的目的是防止副反應的發(fā)生和苯甲酸升華．加入沸石的作用是防暴．
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動．
（4）步驟②中應控制餾分的溫度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（5）步驟③有機層應從分液漏斗下口（填“上口”或“下口”）流出．加入Na2CO3的作用是除去硫酸和未反應的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華．加入氯化鈣的目的是使產(chǎn)品中混有的乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH，過濾除去．
（6）計算本實驗的產(chǎn)率為90.02%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至B；宜用的試劑為E．
A．1.5   B．3.7    C．9.7
D氨水    E氫氧化鍶粉末    F碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化學式）．
（5）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是飽和氯化鍶溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將 KMnO4+HCl（濃）→KC1+MnCl2+Cl2↑+H2O配平后，Cl2的計量數(shù)是（　�。�
A．2B．3C．5D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，例如：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、⑥后面．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學式①H2SO4
②HNO3		③NaOH
④KOH		⑤Na2SO4
⑥K2SO4，KNO3		⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
（3）在①③⑦⑨中屬電解質(zhì)的是①③（填序號）．
（4）寫出①與③發(fā)生中和反應離子方程式H++OH-=H2O．
（5）寫出實驗室制備⑨的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（6）硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol．3.4g氨氣是0.2mol；分子數(shù)是0.2NA個；含氫原子0.6mol．在標準狀況下，4.48L CO2是與6.4g O2的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列名稱的有機物實際上不可能存在的是（　　）
A．2，2-二甲基丁烷B．3-甲基-1-丁炔
C．3-甲基-2-戊烯D．3，3-二甲基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（　�。�
A．CH2Br-CH2Br   二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯
C．   硬脂酸甘油脂D．  3，3-二甲基-2-丁醇

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同步練習冊答案