容量瓶上需標有：①溫度；②濃度；③容量；④壓強；⑤刻度線；⑥酸式或堿式；六項中的

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

D．使用催化劑，降低了反應的活化能、反應速率加快，但是活化分子百分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑_____________

（2）取體積相同的、物質(zhì)的量濃度相同的兩分NaOH溶液，把其中的一份放空氣中一段時間后。用已知濃度的硫酸中和上述這兩份溶液，若中和第一份(放在空氣中一段時間)所消耗硫酸溶液體積為V1，另一份消耗硫酸溶液體積為V2，

①若以甲基橙為指示劑時，V1和V2的關系是_ ___

②若以酚酞為指示劑時，V1和V2的關系是__ ____

（3）用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用 0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：


 

NaOH起始讀數(shù)
 

NaOH終點讀數(shù)
 

第一次
 

0.10mL
 

18.60mL
 

第二次
 

0.30mL
 

18.00mL
 

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.

②達到滴定終點的標志是_______________

③以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃、101kPa條件下：

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3；△H＝－2834.9kJ·mol－1

4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3；△H＝－3119.1kJ·mol－1

由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應

B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是

A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究影響化學反應速率的因素。

他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：

(1)甲同學表中實驗步驟②為__________________

(2)甲同學的實驗目的是__________________

(3)乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是______________

(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如右過程生成NH3(g)：

下列說法正確的是( )

A．Ⅰ中1129KJ為該反應過程的活化能

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B．100g98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA

C．常溫常壓下，3g甲醛所含σ鍵數(shù)目為0.3NA

D．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為NA

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