在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反應中，被2molKNO3氧化的C的質(zhì)量是
A．15gB．18gC．21gD．30g
D
2molKNO3得到10mol電子，碳在反應中失去4個電子，所以被2molKNO3氧化的C的質(zhì)量是（10mol÷4）×12g/mol＝30g，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL FeI2溶液中緩緩通入標準狀況下的氯氣3.36L，反應完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。則原來FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）
A．1 mol·L-1B．1.2 mol·L-1C．1.5 mol·L-1D．6 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，經(jīng)測定C1O-與C1O3-的濃度之比為3 ：1，則氯氣與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A．1 ：2B．2 ：1C．1 ：1D．8 ：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g純銅片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應中消耗的HNO3為b g．若a∶b＝8∶21，則反應中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量為(　　)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 → O2
（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
                                                                      
（2）該反應中的氧化劑是           。
（3）若反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知：化學反應3Ag+ 4HNO3 （�。�= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 
（1）該反應的離子方程式為：_________________________________       ____
（2）當有32.4克銀溶解時，反應生成的NO在標況下的體積是多少？
（3）當有0.2mol銀溶解時，有多少克HNO3被還原？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe3P與稀HNO3反應生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 寫出反應的化學方程式：_______________________________________；
(2) 上述反應中，當生成1.8 mol Fe3+時，放出NO的體積(標準狀況下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；
(3) 上述反應中，當有21 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成H3PO4是_________mol，被還原的HNO3是___________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鎂和稀硝酸反應時，每有1mol HNO3反應，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是
A．NO2B．N2OC．N2O4D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是（  ）
A．反應過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B．a(chǎn)點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D．當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時，加入的KIO3為1.1 mol

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