PbO2是褐色固體,受熱分解為Pb的+4和+2+4價的混合氧化物,+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3∶2,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是
A.1∶1混合的Pb3O4、PbO
B.1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
A

試題分析:PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物(Pb為+4、+2價),鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時,+4價Pb還原為+2價,Cl-被氧化為Cl2,此時得到溶液為PbCl2溶液,利用“電子轉(zhuǎn)移守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移電子為1mol×(4-2)=2mol,設(shè)該過程得到O2的物質(zhì)的量為3xmol,則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol,利用電子轉(zhuǎn)移守恒有:3x×4+2x×2=2,解得x=0.125,故知1mol PbO2在受熱分解過程中產(chǎn)生O2為0.125mol×3=0.375mol,利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(O)=2mol-0.375mol×2=1.25mol,故屬于固體中n(Pb):n(O)=1mol:1.25mol=4:5,A、1:1混合的Pb3O4、PbO,n(Pb):n(O)=(3+1):(4+1)=4:5,故A正確;B、1:2混合的PbO2、Pb3O4,n(Pb):n(O)=(1+6):(2+8)=7:10,故B錯誤;C、1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO,n(Pb):n(O)=(1+12+1):(2+16+1)=14:19,故C錯誤;D、4:1:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO,n(Pb):n(O)=(4+3+1):(8+4+1)=1:1,故D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

硝酸鈰銨[(NH42Ce(NO36]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè),其合成路線如下:

(1)已知(NH42Ce(NO36受熱易分解,某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下,請補充完整:(NH42Ce(NO36CeO2·8OH + 8_____↑;CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。
在空氣中加熱(NH42Ce(NO36,除固體顏色有變化外,還可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)步驟Ⅰ中,將Ce(NO33·6H2O配成溶液,保持pH到4~5,緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻,再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH,得到Ce(OH)4沉淀。該過程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。
(3)298K時,Ksp[Ce(OH)4]=1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp=___________。
為了使溶液中Ce4沉淀完全,即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L-1,需調(diào)節(jié)pH為______以上。
(4)為了研究步驟Ⅲ的工藝條件,科研小組測定了(NH42Ce(NO36在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度,結(jié)果如圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律:

① (NH42Ce(NO36在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大;
② _____________________________________________;
③ _____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有: HF、 NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是 (      )
A.反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 :2
B.NF3是一種無色、無臭的氣體,因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺
C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D.若反應(yīng)中生成1.0mol NO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

新型凈水劑—高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是
A.反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9
C.反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價,具有強氧化性,能殺菌消毒
D.若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

單質(zhì)硫在KOH的熱溶液中發(fā)生岐化反應(yīng):3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
若硫過量,進一步生成K2Sx(x ≤ 5)和K2S2O3。將0.08 mol單質(zhì)硫與含0.06 mol KOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3,再加入足量KClO-KOH的混合溶液,硫元素全部轉(zhuǎn)化為K2SO4,轉(zhuǎn)移電子n mol。則以下正確的是
A.a(chǎn) = 2bB.x = 2C.n = 0.48D.b = 0.02

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH(熱) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3(混有KClO)。實
驗室模擬上述制備:在含溶質(zhì)14mol的KOH(aq,熱)中通入一定量Cl2,充分反應(yīng)后,測得
溶液中n(Cl-)=11mol;將此溶液低溫蒸干,得到的固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為
A.2.20B.2.33C.2.00D.0.50

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某含鉻[Cr2O72] 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是 
A.消耗硫酸亞鐵銨的物的質(zhì)量為n(2-x)mol
B.處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為mol
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)新華社電2009年12月5日零時20分,一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸,造成現(xiàn)場4人死亡,高速路面嚴(yán)重?fù)p毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2 ↑。下列說法正確的是( �。�
A.每生成55 g K2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
B.S和KNO3均為還原劑
C.反應(yīng)過程中氮元素被還原
D.CO2為還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中,收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到24.0 g CuO。若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1∶1,則V可能為
A.18.0 LB.27.0 LC.31.4LD.33.6 L

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同步練習(xí)冊答案
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