下列關(guān)于反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2的說法中正確的是（　�。�
A、N2只是還原產(chǎn)物，Zn（NO3）2只是氧化產(chǎn)物
B、NH4NO3只是氧化劑，Zn是還原劑
C、反應(yīng)中生成1 mol N2時共有5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、HNO3在反應(yīng)中沒有表現(xiàn)出酸性
考點：氧化還原反應(yīng),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中，Zn元素的化合價升高，N元素的化合價由-3價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0，以此來解答．
解答： 解：Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中，Zn元素的化合價升高，N元素的化合價由-3價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0，
A．N2是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，Zn（NO3）2只是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．NH4NO3是還原劑，Zn是還原劑，故B錯誤；
C．由硝酸中N元素的化合價變化可知，反應(yīng)中生成1 molN2時共有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．HNO3在反應(yīng)中生成硝酸鋅，表現(xiàn)出酸性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中的基本概念、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是（　　）
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)
C、可用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D、Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒，而使之沉降，達到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)]
苯基吡唑喹啉酮（如圖Ⅷ所示）是治療和預(yù)防帕金森綜合癥的重要藥物．其合成方法如圖所示，請回答問題．
（1）I中官能團的名稱
 
．
（2）寫出III的分子式
 
．
（3）寫出I與Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫出Ⅵ與Ⅶ反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）物質(zhì)Ⅳ的同分異構(gòu)體甚多，寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（至少寫出四種）
①其分子中都含有萘環(huán)、氨基、且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的官能團；②同分異構(gòu)體分子彼此之間至少含有一個不同的官能團．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海底熱液研究處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囟”的周圍，存活有長管蟲、蠕蟲、蛤類、貽貝類等動植物，成了極佳的天然海底實驗室，且海底“黑煙囟”周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．

（1）從電負性角度分析，C、N和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為
 
，第一電離能大到小的順序為
 
．
（2）銅原子核外電子排布式為：
 
．
（3）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞結(jié)構(gòu)相似，前者熔點為985°C，后者801°C，其原因是
 
．
（4）從“黑煙囟”形成的礦床中提取鎳，需將其轉(zhuǎn)化為四羰基合鎳（結(jié)構(gòu)如圖2），則該絡(luò)合物的配位數(shù)為
 
．四羰基合鎳常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)四羰基合鎳屬于
 
晶體．
（5）黃銅礦是最重要的銅礦，全世界
2
3
的銅是由它提煉的．如圖3為黃銅礦的晶胞．
試寫出黃銅礦的化學(xué)式
 
，黃銅礦的晶胞為直四棱柱形，若晶胞底面棱長為a cm，高為bcm，黃銅礦的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則黃銅礦晶體的密度
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完，得到CO和CO2 的混合氣體和45g水．試求：
（1）當a=1時，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=
 

（2）當a=1，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和為反應(yīng)前氧氣的2/3時，則b=
 
，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為n（CO）：n（CO2）=
 

（3）a的取值范圍是
 
～
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化需加入氧化劑才能完成的是（　�。�
A、MnO4-→MnO2
B、HCO3-→CO2
C、S2-→HS-
D、Br-→Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
 
．
A、a電極是負極，OH-移向負極
B、b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-
C、電極總反應(yīng)式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D、電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=
 
．（溶液體積變化忽略不計）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
 
．
①N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
②單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
③單位時間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為
 
kJ．
②0～1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
 
mol?L-1?h-1
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡向
 
方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A、用石英與燒堿溶液反應(yīng)制備防火劑硅酸鈉溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B、用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D、用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～X七種有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中氣體A在標準狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3．

試回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；晶體X的分子式為
 
．
（2）下列轉(zhuǎn)化過程涉及到的有機化學(xué)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
①A→B  ②B→C   ③C→D   ④D→E  ⑤C→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)方程式：
 
；寫出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式：
 
．
（4）簡述確定有機物B中官能團的實驗方法：
 
．
（5）有機物W是F的同系物，分子組成比F多4個碳原子，也含有六元環(huán)，其1H-NMR譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（6）有機物Y是一種重要有機化工原料，可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，其分子組成比E少一個氧原子．通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復(fù)合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質(zhì)溶液為飽和E與硫酸的混合溶液．寫出陰極的電極反應(yīng)式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案