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4.同溫同壓下,A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個(gè)容器中H2和NH3的體積比是(  )
A.3:2B.1:3C.2:3D.1:2

分析 同溫同壓下,A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1213=3:2,同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比.

解答 解:同溫同壓下,A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1213=3:2,同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,故兩個(gè)容器中H2和NH3的體積比是3:2,故選:A.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,關(guān)鍵是根據(jù)H原子數(shù)目相等確定物質(zhì)的量關(guān)系,注意對公式的理解與靈活應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.中國科學(xué)家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應(yīng)釜中反應(yīng)合成出微米級金剛石,其反應(yīng)為CO2(s)+Na440金剛石+石墨+Na2CO3.下列說法不正確的是( �。�
A.金剛石與石墨互為同素異形體
B.11.5 g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.5 mol
C.44 g CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L
D.該反應(yīng)中碳元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(  )
A.H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.8 kJ/mol
B.1 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出890 kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為
12CH4(g)+O2(g)═12CO2(g)+H2O(l)△H=-445 kJ/mol
C.已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ/mol,則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D.HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1
②已知:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131kJ•mol-1
則C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.同周期的X、Y、Z三元素,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,則下列判斷正確的是( �。�
A.原子半徑X>Y>Z
B.電負(fù)性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)
C.非金屬性X>Y>Z
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大.X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子.請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族.
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S(寫化學(xué)式).
(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式).
(4)X2M分子中.M原子的雜化類型為sp3雜化,X2M分子的空間構(gòu)型為V形.寫出X2M在足量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式反應(yīng):2H2S+3O2(diǎn)_2SO2+2H2O.
(5)ZX的電子式為;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)為減少SO2的排放,常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
已知:H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;
C(s)+12O2(g)═CO2(g)△H=-110.5kJ/mol.
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=+13l.3kJ•mol-1
(2)相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中,c(Ag)的大小關(guān)系是④>①>②>③.
(3)已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103
(4)為分析某銅合金的成分,用酸將其完全溶解后,用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀,分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀.

結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有Al、Ni(填元素符號(hào)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.氯磺酸(ClSO3H)是一元強(qiáng)酸,它能與甲酸發(fā)生反應(yīng):HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4,關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是( �。�
A.HCOOH是還原劑B.ClSO3H被還原
C.反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)D.ClSO3H是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列化學(xué)反應(yīng)中,離子方程式表示正確的是(  )
A.石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe3++H2
C.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)   H++OH-═H2O
D.Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合產(chǎn)生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4

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