8．下列反應，屬于離子反應，同時又屬于有顏色變化的氧化還原反應的是（　　）
A．氫氣和氯氣混合點燃B．氯化鋇溶液和硫酸溶液混合
C．把鐵放入硫酸銅溶液中D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應

分析 有離子參加的反應屬于離子反應，有顏色變化，說明反應中存在有色物質(zhì)參加反應，如生成了氫氧化鐵、氫氧化銅等；屬于氧化還原反應，說明反應中存在元素化合價變化，以此解答該題．

解答 解：A．氫氣和氯氣反應生成了氯化氫，沒有離子參加反應，不屬于離子反應，故A錯誤；
B．BaCl2溶液和K2SO4溶液反應生成了白色沉淀硫酸鋇，反應中沒有顏色變化，故B錯誤；
C．Fe片放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，有離子參加，也有元素化合價變化，則該反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，且溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色，故C正確；
D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應為離子反應，但是該反應為復分解反應，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意根據(jù)是否有離子參加反應、是否屬于有顏色變化的氧化還原反應判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g•cm-3．試計算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是36.5%、11.8mol/L．
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1mol•L-1．
（3）在40.0mL 0.065mol•L-1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過2.6mL．
（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2mol•L-1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol•L-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到5.85克固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下列有關(guān)敘述中，合理的是df．
a．用量筒量取25.00mL溴水
b．用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用小刀切一小塊，立即放入水中觀察反應現(xiàn)象
c．用pH試紙測新制氣水的pH值為3
d．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上
e．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
f．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢査是否漏水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是（　　）
A．△H＞0、△S＞0的反應肯定是自發(fā)的B．△H＞0、△S＜0的反應肯定是自發(fā)的
C．△H＜0、△S＞0的反應肯定是自發(fā)的D．△H＜0、△S＜0的反應高溫時是自發(fā)的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．MgOB．SiO2C．COD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與等量的稀硫酸反應，金屬均過量，生成的氫氣是（　�。�
A．鈉最多B．鎂最多C．鋁最多D．一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．${\;}_{72}^{185}$Hf是我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素，該核素在高科技領(lǐng)域有著重要的用途．若一個該核素的質(zhì)量為ag，一個12C核素的質(zhì)量為bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．NA=$\frac{12}$
B．Wg${\;}_{72}^{185}$Hf的物質(zhì)的量為$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
C．${\;}_{72}^{185}$Hf的摩爾質(zhì)量為$\frac{2a}$g•mol-1
D．等物質(zhì)的量的${\;}_{72}^{185}$Hf、12C的質(zhì)量之比為b：a

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

13．某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每個Y同時吸引著4個X，每個x同時吸引著8個Y，該晶體的化學式為XY2或Y2X．
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個．
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′．
（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，晶體密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，計算此晶體中兩個距離最近的X中心間的距離．（單位取“cm”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應4NH3（氣）+5O2（氣）?4NO（氣）+6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率$\overline v$（X）可表示為（　�。�
A．$\overline v$（NH3）=0.0100mol?L-1?s-1B．$\overline v$（O2）=0.0010mol?L-1?s-1
C．$\overline v$（NO）=0.0010mol?L-1?s-1D．$\overline v$（H2O）=0.045mol?L-1?s-1

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