5．2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

分析 二烯烴的命名中選取含有2個(gè)碳碳雙鍵的碳鏈為主鏈，距離碳碳雙鍵最近的一端命名為1號(hào)碳，據(jù)此解答即可．

解答 解：2，5-二甲基-2，4-己二烯，主鏈為2，4-己二烯，在2號(hào)C、5號(hào)C上都含有一個(gè)甲基，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開(kāi)始，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2，故答案為：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了命名方法的應(yīng)用、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意主鏈選擇，位置編號(hào)的正確選擇．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到11.2L氣體（標(biāo)況），將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無(wú)氣體剩余．則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量（　�。�
A．1.2molB．1.1molC．1.8 molD．1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、HCO3-
③在pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、F -、Na+
④含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
⑤在pH=0的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、K+
⑥常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．①③④⑤B．④⑥C．①④⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol•L-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，
下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是（　�。�
①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol•L-1稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
②配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
③滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴
④滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下．
A．①③B．②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2生成NH3放出熱量（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H2生成NH3放出熱量（填“吸收”或“放出”）30.7kJ；理論上，每生成1mol NH3，放出熱量（填“吸收”或“放出”）46kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．試寫(xiě)下列化學(xué)用語(yǔ)：
（1）H2O2的電子式．
（2）MgCl2的電子式．
（3）NH4Cl的電子式．
（4）乙烷的結(jié)構(gòu)式．
（5）甲烷的鍵角是109°28′．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　�。�
A．[Co（NH3）3Cl3]B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Co（NH3）4Cl2]ClD．[Co（NH3）5Cl]Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
C．a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3?N2+3H2△H=-92 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出C元素的名稱(chēng)氮；
（2）A、D、E三元素組成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵；
（3）上述元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O；
（4）寫(xiě)出A、B、C、D四元素形成的離子化合物的化學(xué)式NH4HCO3 或 （NH4）2CO3．

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