10．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

分析 A．二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
B．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣；
C．一氧化氮能夠被氧氣氧化生成二氧化氮；
D．化學(xué)變化不涉及原子核內(nèi)部的變化，即化學(xué)變化不能改變中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故A正確；
B．Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3和氧氣，二者與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；
C．一氧化氮能夠被氧氣氧化生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)變化不涉及原子核內(nèi)部的變化，即化學(xué)變化不能改變中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)．故通過(guò)化學(xué)變化無(wú)法實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確酸性氧化物、化學(xué)變化的概念，熟悉二氧化硅、一氧化氮的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式．下列物質(zhì)的微粒間含有兩種上述相互作用的是（　�。�
A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．I．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)
①NaHCO3②NH4HCO3③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①②⑥．
II．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為20.00mL，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）該酸不可能是H2SO4；
（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
III．A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：
陽(yáng)離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+
陰離子OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)消失．
②C與D反應(yīng)有紅褐色沉淀生成并放出氣體．
③B與C反應(yīng)有白色沉淀生成并放出氣體．
（1）寫出它們的化學(xué)式：ABa（OH）2，BAl2（SO4）3，CK2CO3，DFe（NO3）3．
（2）寫出③中B與C反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)來(lái)制取氯水，并利新制用氯水完成實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備氯水，請(qǐng)按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接：
H→H→B、A→C、D→E（填接口處的符號(hào)）；廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．

（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的化學(xué)方程式為：2NaCl+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑
（3）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質(zhì)離子，步驟如下：
A．溶解，在所得溶液中加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
B．過(guò)濾，在濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；
C．加入足量的新制氯水（除Br-）；蒸干灼燒．請(qǐng)回答問(wèn)題：
（3）①步驟a中，依次加入的試劑是NH3．H2O、BaCl2、KOH．
②步驟c中加入的試劑是足量的新制氯水．
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組用KSCN檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2+時(shí)，加入過(guò)量濃HNO3，溶液的顏色變紅．但是將紅色溶液放置一會(huì)則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體．對(duì)這一奇特現(xiàn)象同學(xué)們進(jìn)行了以下探究．
[查閱資料]：
（SCN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，（SCN）2、Cl2、Br2、I2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：Cl2＞Br2＞（SCN）2＞I2．
[提出假設(shè)]：
①甲同學(xué)假設(shè)是FeSO4與HNO3作用；乙同學(xué)假設(shè)是SCN-與HNO3作用．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：
②大家經(jīng)過(guò)理性分析，認(rèn)為甲同學(xué)的假設(shè)不成立．理由是HNO3過(guò)量，沒(méi)有Fe2+剩余．
③根據(jù)乙同學(xué)的假設(shè)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：向濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體．將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
則反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是：NO2、CO2、N2
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]：乙同學(xué)假設(shè)正確．
[實(shí)驗(yàn)反思]：
④由實(shí)驗(yàn)可知：用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)探究可知加入氧化劑的量必須要少量（填“少量”、“過(guò)量”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除硫酸工廠煙氣中的SO2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液中存在：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-）
B．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
C．含等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3的溶液中，陰離子數(shù)目相等
D．Na2SO3和NaHSO3都能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ANaHCO3Na2CO3鹽酸加熱
BSiO2Fe2O3鹽酸過(guò)濾
CI2H2O乙醇萃取
DH2OFe3+NaOH過(guò)濾
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．硫酸鐵溶液C．銅D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某元素R的核內(nèi)含有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，在其與氫化合時(shí)，R呈-n價(jià)，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{A}{W+n}$（N-m）molB．$\frac{W}{A+n}$（N+n）molC．$\frac{W}{A+n}$（A-N+n）molD．$\frac{W}{A+n}$（N-A-n）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某無(wú)色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、OH-、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$，何種離子能大量存在于此溶液中．
（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，可能存在Mg2+、H+、SO42-．
（2）當(dāng)生成[Al（OH）4]-時(shí)，可能存在Ba2+、OH-、NO3-．

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