Question

常溫下，將Fe粉和S粉混合，不發(fā)生反應。某課外活動小組將Fe粉和S粉按物質(zhì)的量比1∶1混合均勻，并置于水平放置且隔絕空氣的玻璃管中，加熱片刻，反應開始，然后撤去酒精燈，發(fā)現(xiàn)反應仍能劇烈進行，并使生成的固體呈紅熱狀態(tài)。試完成下列問題：?

(1)上述現(xiàn)象說明了_____________________________。?

(2)將生成的黑色固體置于稀H₂SO₄中，有氣體放出，寫出發(fā)生反應的離子方程式__________________________________________________________。?

(3)已知H₂S是一種劇毒、有刺激性氣味的氣體，試說明實驗室制取H₂S時應采用的一條安全措施___________________________。?

(4)將21.0 g鐵粉(過量)和硫粉混合，在隔絕空氣情況下加熱，將反應后的全部物質(zhì)裝入到足量的稀鹽酸中，則生成氣體的體積為____________(標準狀況)。

Answer 1

解析：(1)撤去酒精燈，反應仍能繼續(xù)，表明有熱量來源。熱量何來？只能說反應是放熱反應。

(2)FeS與H₂SO₄發(fā)生復分解反應。

(3)應將多余的H₂S吸收或通過通風櫥排走，以免中毒。

(4)n(Fe)=0.375 mol

題設條件下加熱發(fā)生的反應為：

生成的FeS和剩余的Fe都能與HCl(aq)反應放出氣體：

由①②兩反應可知Fe與H₂S的關(guān)系：

Fe～H₂S

結(jié)合③便知，生成氣體的物質(zhì)的量等于Fe的物質(zhì)的量。則：

?V(氣體)=0.375 mol×22.4 L· mol^－1=8.40 L

答案：(1)Fe與S的反應是放熱反應

(3)在制H₂S的反應裝置和收集裝置后連接盛有NaOH(aq)〔或CuSO₄(aq)〕的洗氣瓶(或制取H₂S時在通風櫥中進行)

(4)8.40 L