X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素．下列說法中不正確的是（）

     X         Y

Z              W

    A． Z的原子半徑大于Y

    B． Y的非金屬性強于W

    C． W的氧化物對應的水化物都是強酸

    D． X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應


考點：  元素周期律和元素周期表的綜合應用．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  根據(jù)Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據(jù)元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素．

A、電子層越多，半徑越大；

B、同主族元素的原子，從上到下，非金屬性逐漸減弱；

C、S元素的氧化物二氧化硫對應的酸亞硫酸是弱酸；

D、二氧化碳是酸性氧化物、氧化鋁是兩性氧化物，均可以和強堿之間反應．

解答：  解：Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據(jù)元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素．

A、Al原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑Al＞O，故A正確；

B、O、S是同主族元素的原子，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即O的非金屬性強于W，故B正確；

C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫兩種，二氧化硫對應的酸亞硫酸是弱酸，三氧化硫對應的酸硫酸是強酸，故C錯誤；

D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氫氧化鈉之間反應生成碳酸鈉和水，氧化鋁是兩性氧化物，可以和氫氧化鈉之間反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確，

故選C．

點評：  本題以考查元素周期表的結構為載體，考查了學生元素周期律、元素以及化合物的性質知識，注意知識之間的遷移應用，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣，按可能大量共存于同一溶液的情況，則分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，則A組　　，B組　．

用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，所用AgNO3溶液的體積比為　　；如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，所用三種溶液的體積比為　　．

（3）向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）近似的用下圖中的曲線　　表示．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（）

    A． 制備高鐵酸鉀用ClO﹣做還原劑

    B． 制備高鐵酸鉀時1 mol Fe（OH）3得到3 mol 電子

    C． 高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7

    D． 用高鐵酸鉀處理水時，其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強吸附能力的膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：

MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①

MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②

MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③

（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為   ﹣→   +．

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的  

a．氧化性：PbO2＞KMnO4

b．還原性：PbO2＞KMnO4

c．該反應可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2，完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內填物質）：

KMnO4+  K2S+  KOH═  K2MnO4+3K2SO4+2S↓+  ．

②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為  ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學基本原理和基本概念的幾點認識中正確的是（）

    A． 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象

    B． 強電解質溶液的導電能力強于弱電解質溶液

    C． NaCl既可表示氯化鈉的組成，又能表示其分子式

    D． 一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時，則認為已經(jīng)沉淀完全

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應屬于加成反應的是（）

    A． CH2=CH2+HBr CH3CH2Br

    B． +Br2+HBr

    C． 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    D． CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：    ．

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0

①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則Tl  T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關系為   ．

②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是   ．

a．容器內氣體密度恒定

b．單位時間內消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2

c．容器的壓強恒定

d．3v正（CH4）=v逆（H2）

如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=2.25．

（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為   

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）

    A． 稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B． 稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解

    C． 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D． 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如圖轉化：其中：a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物．

（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質（用名稱表示）：

A  ；b  ；c  ；d  ；e  ．

并寫出由c生成d的化學方程式  

（2）如果a為單質且是一種常見氣體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：

A  ；b  ；c  ；d  ；e  ．

并寫出由d生成e的化學方程式   ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案