12．氫氧燃料電池是一種新能源．圖為氫氧燃料電池示意圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．電子由B極通過導線流向A極
B．A極是負極，B極是正極
C．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能
D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

分析 A．原電池中，電子從負極沿導線流向正極；
B．燃料電池中，負極上通入燃料，正極上通入氧化劑；
C．氫氧燃料電池屬于原電池；
D．根據(jù)電池反應中生成物性質(zhì)判斷．

解答 解：A．電子從負極A沿導線流向正極B，故A錯誤；
B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極A是負極，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，則通入氧氣的電極B為正極，故B正確；
C．燃料電池為原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；
D．該電池反應式為2H2+O2=2H2O，水對環(huán)境無污染，所以屬于環(huán)境友好電池，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了氫氧燃料電池，根據(jù)原電池概念、原電池正負極電極反應、電子流向等知識點來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)圖中反應，寫出各物質(zhì)的化學式及①②③反應的化學方程式．

（1）A是Fe2O3，B是Fe，C是Cu，D是FeCl2．
（2）化學方程式：①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且相對分子質(zhì)量B＞A＞C，
已知有機物A的結(jié)構簡式如圖1．

（1）A既能與NaOH溶液反應，又能與NaHCO3溶液反應，
寫出A和NaHCO3溶液反應的化學方程式．
（2）有機物B在濃H2SO4存在下，相互作用生成一種環(huán)狀酯，如右圖2所示，則有機物B的結(jié)構簡式為，等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1．
（3）D和B互為同分異構體，且苯環(huán)上的一氯代物只兩種，D不與NaHCO3反應，能與Na、NaOH反應，等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則D的結(jié)構簡式為（只寫一種）：、、（一種即可）
（4）1molA、C完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）用化學符號填空：①氯化亞鐵中的陽離子Fe2+；②標出碳酸鋇中鋇元素的化合價CO3；③三個鈣原子3Ca．
（2）①SO3中“3”的含義：1個三氧化硫分子中含有三個氧原子；②Mg2+中“2”的含義：1個鎂離子帶2個單位正電荷．
（3）“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人侯德榜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某中學化學興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水）．有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應前反應后
實驗
數(shù)據(jù)		燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量
134.4g10g141.1g
請計算（寫出計算過程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）參加反應10%的鹽酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．與主族元素在元素周期表中所處位置有關的是（　�。�
A．相對原子質(zhì)量B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C．化合價D．核內(nèi)中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為探究一溴環(huán)己烷（）與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：
甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應．
乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應．[*
丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應其中正確的是（　　）
A．甲B．乙
C．丙D．上述實驗方案都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．在共價化合物中一定含有共價鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．離子化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺點是產(chǎn)生有污染的氣體；
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是加熱、蒸發(fā)．

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