14．在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2，時(shí)間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則在下列關(guān)系中正確的是（　　）
A．p1＞p2B．反應(yīng)吸熱C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

分析 根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則知p1＜p2，再根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．

解答 解：根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則知p1＜p2，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積m+n＜p+q，故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定壓強(qiáng)的相對(duì)大小，再結(jié)合壓強(qiáng)與生成物C物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)氣體的計(jì)量數(shù)變化，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是：
Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-．
（7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.5mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．利用如圖1裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度．回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫成稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號(hào)）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E（從下列選出）D．
A．用溫度計(jì)小心攪拌       B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2℃溫度差平均值（t2-t1）℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
（6）將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
①②③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑
B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)
D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將m g的某種可燃物A在過(guò)量的氧氣中充分燃燒，再將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2充分地吸收，發(fā)現(xiàn)固體增加的質(zhì)量大于m g．則可燃物A可能是（　�。�
A．一氧化碳B．乙醇（C2H5OH）C．甲酸（HCOOH）D．甲醇（CH3OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于醋酸鈉溶液的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．溶液呈酸性B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用1L1.5mol•L-1的氫氧化鈉吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．1：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HA-）＞c（ A2-）＞c（ OH-）＞（（H+）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大
C．等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無(wú)論加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大
D．當(dāng)V（NaOH）=40 mL時(shí)，升高溫度，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{A}^{2-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽都易溶于水  ②銨鹽中氮元素都是-3價(jià)    ③銨鹽只能跟堿反應(yīng)，不能跟酸反應(yīng)    ④銨鹽都能與堿反應(yīng)    其中正確的是（　�。�
A．②④B．②③C．③④D．①④

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