【題目】在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列對該實驗原理的解釋和所得結論錯誤的是（ ）
A.第一步反應的離子方程式為ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O
B.淀粉KI溶液變藍是因為I﹣被氧化為I2 ， 淀粉遇I2變藍色
C.藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO﹣＞I2＞SO

【答案】C
【解析】解：A．第一步生成碘，則離子反應為ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O，故A正確；B．淀粉遇碘變藍，由現(xiàn)象可知I﹣被氧化為I2 ， 故B正確；
C．藍色逐漸消失，發(fā)生H2O+I2+SO =SO +2I﹣+2H+ ， 則Na2SO3具有還原性，與漂白性無關，故C錯誤；
D．由ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O可知氧化性強弱為：ClO﹣＞I2 ， 由H2O+I2+SO =SO +2I﹣+2H+可知氧化性強弱為：I2＞SO42﹣ ， 所以在酸性條件下ClO﹣、I2、SO 的氧化性ClO﹣＞I2＞SO42﹣ ， 故D正確；
故選C．
由信息可知，先發(fā)生ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，淀粉變藍；再發(fā)生H2O+I2+SO32﹣=SO +2I﹣+2H+ ， 藍色逐漸消失；ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O中Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高，而H2O+I2+SO =SO +2I﹣+2H+中I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥�？梢酝ㄟ^如下所示的合成路線合成有機物G。

已知：

①

②

請回答下列問題：

（1）寫出A中官能團的名稱：___________________。

（2）D的結構簡式：____________________________。

（3）寫出BC的化學反應方程式：_______________________________。

（4）下列說法正確的是_____________（不定項）。

A．有機物G的分子式為C9H8O3 B．F能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲酸甲酯與C互為同分異構體 D．有機物A、B、C均能溶解于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電化學裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開始時四電極質(zhì)量均相等，下列敘述正確的是（ ）
A.甲為原電池，乙、丙均為電解池
B.電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極I
C.當0.1mol電子轉移時，電極I和電極Ⅳ的質(zhì)量差為4.1g
D.若丙中的電解質(zhì)改為CuCl2 ， 電極Ⅲ的電極反應發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL﹣1 ． 我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mgL﹣1 ． 某化學小組同學設計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．
Ⅰ．測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I﹣氧化為I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
Ⅱ．測定步驟：
a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2 ．
b．向燒瓶中加入200mL水樣．
c．向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應①完全．
d．攪拌并向燒瓶中加入2mL H2SO4無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000molL﹣1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)．f…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問題：
（1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為 ．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是 ．
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）攪拌的作用是 ．
（4）配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為 ．
（5）步驟f為 ．
（6）步驟e中達到滴定終點的標志為 ． 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=mgL﹣1（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測得DO是否達標：（填“是”或“否”）
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的五倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍，該元素的原子核外電子排布是（　�。�

A. 2、5B. 2、7C. 2、8、5D. 2、8、7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負化合價=0；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關問題．
（1）在A2C2分子中含有的化學鍵是和 ．
（2）C與D形成的化合物的電子式為 ．
（3）實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為 ．
（4）寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料（寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學方程式為；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應，該反應的化學方程式為 ． 該反應的重要應用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2 ， 裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．
已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是 ． 實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2 ， 原因是 ．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是 ．
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是 ．
（4）有關步驟4的說法，正確的是 ．
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗滌晶體可選用0℃的苯
C.加熱至160℃的主要目的是除去苯
D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++Y4﹣═MgY2﹣
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是 ．
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是（以質(zhì)量分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是（ ）
A.常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）
B.Na2CO3溶液：c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HCO ）+2c（CO ）﹣c（Na+）
C.向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液顯堿性：c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.濃度均為0.1mol?L﹣1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c（F﹣）+c（HF）=0.2mol?L﹣1

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