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3．某羧酸酯的分子式為C57H104O6，1mol該酯完全水解可得到1mol甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]和3mol羧酸．該羧酸的分子式為（　　）
A．C18H34O2B．C17H32O2C．C18H36O2D．C16H32O2

分析 1mol該酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol1mol甘油，則說明酯中含有3個酯基，結合酯的水解特點以及質量守恒定律判斷．

解答 解：某羧酸酯的分子式為C57H104O6，1mol該酯完全水解可得到3mol羧酸和1mol甘油，說明酯中含有3個酯基，設羧酸為M，
則反應的方程式為C57H104O6+3H2O=3M+C3H8O3，
由質量守恒可知M的分子式為C18H34O2，
故選A．

點評 本題為2015年高考題的變式題，考查有機物的推斷，為高頻考點，把握酯化反應中碳原子個數變化、官能團的變化為推斷的關系，側重酯的性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
Ⅰ．打開Kl，并閉K2，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱．
Ⅱ．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應．
Ⅲ．過濾C中的混合液．
Ⅳ．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②Ⅱ中“停止C中的反應”的操作是打開K2，關閉K1．
③Ⅳ中將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品．Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產品通過重結晶方法提純．
④裝置B的作用是在C中的反應停止后吸收A中產生的多余SO2防止空氣污染．
（2）依據反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產品的純度．取5.5g產品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol•L-1I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示．  
編號1234
溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03
①判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變．
②Na2S2O3•5H2O在產品中的質量分數是90.2%（Na2S2O3•5H2O的式量為248，計算結果保留1位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化，反應的離子方程式為：O2+4I一+4H+=212+2H2O．
（1）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設計如下實驗，完成下表中①和②的內容．
（限選試劑：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/L KOH溶液、淀粉溶液）
組別
 		溫度
 		KI溶液
 		H2SO4溶液
 		淀粉溶液實驗目的
 
C（KI）VC（H2SO4）V
1298K1mol/L5mL
 		0.1mol/L5mL
 		3滴l組和2組探究②溫度對該反應速率的影響；1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響
2308K1mol/L5mL
 		0.1mol/L5mL
 		3滴
3298K1mol/L5mL
 		①0.2mol/L硫酸5mL
 		3滴
（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項）；應記錄的內容是溶液從無色變?yōu)樗{色所需的時間
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在實驗中，發(fā)現露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I2和KOH．小組同學對該描述有疑問：I2為何能與KOH共存？為此提出下列假設進行探究：
假設一：常溫下，I2和KOH不反應
假設二：溶液堿性弱，I2和KOH不反應
假設三：…
請設計實驗驗證假設二，完成表中的內容
    實驗方案    預期實驗現象與結論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉
溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，觀察現象		若藍色不褪色，則假設二正確
（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{△}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．1mol KClO3 參加反應有2mol電子轉移
B．ClO2是氧化產物
C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D．KClO3 在反應中得到電子，作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A．pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO -）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
C．醋酸濃溶液加少量水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$幾乎不變
D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
（1）該生產中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是bd（填字母）．
a．75%酒精    b．雙氧水    c．苯酚    d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有KOH、MnO2（寫化學式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀．當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點．寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13．工業(yè)上，調節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）=2.4×10-5mol/L．
（7）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用濃縮結晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素．A的質子總數與電子層數相同，B、C、D同周期且相鄰，E原子核外電子數是D原子最外層電子數的2倍．C與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲．A、B、C3種元素形成化合物乙．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：E＞B＞C＞D
B．A分別與B、C、D、E形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性最好的和沸點最高的都是AD
C．E單質性質穩(wěn)定，但其元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在
D．化合物乙中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）
A．水電離產生的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，所得沉淀物中鋁元素的質量是所得溶液中鋁元素的質量的2倍，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質的量濃度之比可能是（　　）
①2：3�、�1：2�、�3：10�、�2：7．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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