Question

4．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 常溫下0.1 mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由大到小的順序為②＞①＞③
• B． 常溫下0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為
  c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等體積混合所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．鋁離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解，相同濃度的這幾種銨鹽，銨根離子水解程度越大則溶液中c（NH₄⁺）越小；
B．常溫下，0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質為等物質的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液顯酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，但其電離程度也較小，結合物料守恒判斷；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D.0.1 mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成草酸銨，任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．鋁離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解，相同濃度的這幾種銨鹽，銨根離子水解程度越大則溶液中c（NH₄⁺）越小，所以c（NH₄⁺）由大到小的順序為①＞②＞③，故A錯誤；
B．常溫下，0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質為等物質的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液顯酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，但其電離程度也較小，結合物料守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），
根據(jù)物料守恒得3c（Na⁺）=4[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，
所以得c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）+3c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+3c（OH^-），
故C錯誤；
D.0.1 mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成草酸銨，任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確混合溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒的應用，易錯選項是C．