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17.下列敘述中正確的是(  )
A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中銅是負(fù)極
C.銅鐵原電池工作時,若有2.8 g鐵被溶解,電路中就有0.15mol電子通過
D.由鎂、鋁作電極與NaOH溶液構(gòu)成的原電池中鋁是負(fù)極

分析 A.原電池的兩極可為金屬,也可為金屬和非金屬;
B.負(fù)極為較活潑金屬;
C.在“銅鐵原電池”中,活潑金屬鐵是負(fù)極,失電子,根據(jù)負(fù)極反應(yīng)計算;
D.原電池工作時,失電子的一極為負(fù)極.

解答 解:A.原電池的兩極可為金屬,也可為金屬和非金屬,常用石墨作正極,如為燃料電池,兩個電極都可為非金屬,故A錯誤;
B.負(fù)極為較活潑金屬,應(yīng)為鋅,故B錯誤;
C.在“銅鐵原電池”中,活潑金屬鐵是負(fù)極,失電子,反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+,所以有2.8 g鐵被溶解,電路中就有2.8g56g/mol×2=0.1mol電子通過,故C錯誤;
D.失電子的一極為負(fù)極,在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中,Al失電子為負(fù)極,故D正確.
故選D.

點評 本題考查原電池知識,較為綜合,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握原電池的工作原理,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
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7.用下列裝置制取并收集NO2氣體,其中最合理的是( �。�
A.B.
C.D.

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8.在構(gòu)成原子的各種微粒中,決定元素種類的是( �。�
A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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5.下列屬于吸熱反應(yīng)的是( �。�
A.金屬鈉與水的反應(yīng)B.氫氣在氯氣中燃燒
C.濃硫酸的稀釋D.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl(固體)混合

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12.描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式,不正確的是(  )
A.碳酸氫銨溶液中加足量石灰水:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O
B.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.滴有石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅:CO2+2OH-=CO32-+H2O
D.漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀:Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

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2.下列化合物,陽離子與陰離子半徑之比最小的是( �。�
A.KFB.NaBrC.LiID.KCl

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9.某有機(jī)物在O2中充分燃燒,生成等物質(zhì)的量的H2O水和CO2,則其必須滿足的條件是( �。�
A.分子中的C、H、O的個數(shù)比為1:2:3B.分子中C、H個數(shù)比為1:2
C.該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為14D.該分子中肯定不含氧元素

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6.化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素,分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等).
(1)該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOH,所含官能團(tuán)的名稱:碳碳雙鍵、羧基
(2)該有機(jī)物的核磁共振氫譜上有3個峰(信號)
(3)下列物質(zhì)中,與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是①②(填序號,下同)與該產(chǎn)品互為同系物的是③.
①CH3CH=CHCOOH    ②CH2=CHCOOCH3   ③CH3CH2CH=CHCOOH   ④CH3CH(CH3)COOH.

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8.用軟錳礦(主要成分為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有18%的MnO2、3%的KOH(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取MnCO3,過程如圖17:

(1)錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(2)經(jīng)實驗證明:MnO2稍過量時,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中cH+cFe2+<0.7時,濾液1中能夠檢驗出有Fe2+;cH+cFe2+≥0.7時,濾液1中不能檢驗出有Fe2+
①檢驗Fe2+是否氧化完全的實驗操作是取少量濾液1,加入鐵氰化鉀溶液,若無藍(lán)色沉淀生成,證明Fe2+被氧化完全.
②生產(chǎn)時H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)控制在0.7~1之間,不宜過大,請從節(jié)約藥品的角度分析,原因是cH+cFe2+過大,在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會多消耗氨水.若cH+cFe2+>1,調(diào)節(jié)cH+cFe2+到0.7~1的方法是向混合溶液中加適量鐵粉.
(3)寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(4)上述過程錳回收率可達(dá)95%,若處理1740kg的錳泥,可生產(chǎn)MnCO3393.3kg(已知相對分子質(zhì)量:MnO2 87;MnCO3 115).

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