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【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法不正確的是（ ）

A. 實驗室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C. 2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%

D. 實驗室用鋅和鹽酸反應制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應要快

【答案】B

【解析】

A.MnO2是H2O2分解的催化劑，所以實驗室用H2O2分解制O2時，加MnO2作催化劑后，反應速率明顯加快，A正確；

B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量，物質的濃度不變，因此不能改變化學反應速率，B錯誤；

C.SO2轉化為SO3的反應是可逆反應，因此任何情況下SO2的轉化率不能達到100%，C正確；

D.實驗室用鋅和鹽酸反應制取氫氣，若用鋅粉，物質的表面積增大，所以反應速率比用鋅粒反應快，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下變化中沒有電子轉移發(fā)生的是(　　)

A.Cl－→Cl2

B.SO42-→BaSO4

C.MnO4-→Mn2＋

D.H2O→H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認為一定不可能實現的是________。

(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是________。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________作氧化劑。

(4)請配平以下化學方程式：___

Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

若反應過程中轉移5 mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。

下列說法中正確的是

A. 陰極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 從D口出來的是硫酸溶液

C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D. Na2SO4溶液從E口加入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以烴A和芳香烴D為原料合成化合物X的路線如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的名稱是_______，F中含有的官能團名稱是__________。

（2）E生成F的反應類型是___________。

（3）反應D→E的化學方程式為_______________________________。

（4）反應F→H的化學方程式為_________________________________。

（5）X的結構簡式為________________，下列有關X的說法正確的是________(填字母)。

a．能發(fā)生水解反應 b．能發(fā)生銀鏡反應

c．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d．能與濃硝酸發(fā)生取代反應

（6）芳香族化合物M是G的同分異構體，M能與NaHCO3溶液反應產生氣體，符合條件的M有_____種，其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為1:2:2:2:2:1的是____________（填結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是(　　)

A. 鋁片與稀H2SO4反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組稱取純凈的Na2SO3 ·7H20 a克，隔絕空氣加強熱至恒重，經過分析與計算，得到的固體質量與全部轉化為亞硫酸鈉固體的計算值一致，但固體在水中溶解后測的pH值比理論計算值（相同濃度Na2SO3溶液的pH）大很多。下列說法不正確的是

A. 連續(xù)兩次稱量強熱前后固體的質量，如質量差小于0.1g，即可判斷固體已經恒重

B. 產生上述矛盾的可能解釋：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2S

C. 固體產物中加入稀鹽酸可能有淡黃色沉淀產生

D. 加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，則能確定產物中有Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是（ ）

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式

A

Fe2＋、NO、K＋

稀硫酸

3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B

Fe3＋、I－、ClO－

氫氧化鈉溶液

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

C

Ba2＋、HCO、Cl－

氫氧化鈉溶液

HCO＋OH－===CO＋H2O

D

Al3＋、Cl－、NO

過量氫氧化鈉溶液

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數的關系如圖，下列說法錯誤的是（ ）

A. 非金屬性：X>Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<N

C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵

D. M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸

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