正丙醇蒸氣與空氣混合通過(guò)熱銅網(wǎng)，生成一種化合物，與該化合物互為同分異構(gòu)體的是

A ．CH3CH2OCH3                          B ．

 


C ．                                      D ．CH3COOCH3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 

    

A．圖Ⅰ中 可以看出反應(yīng)A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1

B．圖Ⅱ表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是擴(kuò)大了容器的體積

C．圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關(guān)系

D．圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒(méi)有變化，則原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．2∶7　　B．1∶7  C．7∶1　　D．5∶14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


巴豆酸的結(jié)構(gòu)為CH3—CH   CH—COOH，現(xiàn)有 ①HCl；②溴水；③純堿溶液；

④2—丙醇；⑤酸化的高錳酸鉀溶液。能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是

A．②④⑤          B．①③④          C．②③④⑤         D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知烯烴在一定條件下氧化時(shí)，鍵斷裂RCH=CHR¢ 可氧化成RCHO和

R¢ CHO。下列烯烴中，經(jīng)氧化可得乙醛和丁醛的是

A．1—己烯      B．2—己烯        C．2—甲基—2—戊烯          D．3—己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．

 


已知：D是                             .

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：____________， C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________

(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是：________(填數(shù)字代號(hào))．

(3)寫(xiě)出由D→E的化學(xué)方程式__________________________________________；

（4）寫(xiě)出由E→F的化學(xué)方程式__________________________________                _.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z>Y>X

B．Z和X形成化合物的穩(wěn)定性大于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性

C．Na2Y2與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Na2Y2只作氧化劑

D．在CaX2、CaY2和CaZ2三種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．該淺綠色溶液中含有Fe2＋，在空氣中被氧化為Fe3＋

B．欲檢驗(yàn)該黃色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液

C．配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化

D．欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol O2，同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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