精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列關于反應熱和熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則反應2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋2×285.5 kJ·mol－1

D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

【答案】C

【解析】

A、CH3COOH和NaOH反應，由于醋酸存在電離平衡，放出的熱量減少，ΔH反而增大，則CH3COOH和NaOH反應的中和熱ΔH>－57.3 kJ·mol－1，故A錯誤；
B、因CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則反應2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝-2×283.0 kJ·mol－1，故B錯誤；

C、氫氣燃燒熱是放熱反應，焓變?yōu)樨撝?/span>，水電解過程是吸熱反應，2mol水電解反應吸收熱量為571.0kJ，故C正確；
D、1 mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱，而1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，應為液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤。
答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中性有機物A的分子量為88，碳的質量分數為54.5%，氫的質量分數為9.1%，其余為氧。可發(fā)生如圖所示變化：

（1）C中官能團的名稱是__________ 。

（2）D→E的反應類型是____________。

（3）有機物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________。

（4）已知某烴X的相對分子質量比A小16，分子中碳與氫的質量之比為5:1。下列說法正確的是________。

A.相同條件下X的密度比水小

B. 烴X能與氫氣發(fā)生還原反應

C.甲烷與烴X互為同系物

D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們可以從海水中可制取許多化工原料。以下是某化工廠對海水加工的示意圖：

根據以上工藝流程回答下列問題：

（1）飽和食鹽水被電解的化學方程式______。

（2）海水結晶過濾的母液中含有 K+ 、 Na+ 、 Mg2+等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

①充分考慮當地海洋化學資源，從提高生產與經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料是_______。

②熔融氯化鎂電解制鎂的化學方程式是______。

③生產過程所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫代號）_______。

A.空氣 B.Ar C.H2 D.CO2

（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質

①生成溴單質的化學反應的化學方程式是______，從溴苯混合物中分離出溴單質來應采用______（填實驗方法）。

②獲取生產單質溴的原料氯氣，以下設想合理的是______（填寫代號）.

A 本廠生產鎂單質處循環(huán) B 從本廠生產燒堿處循環(huán)

C 在當地新建生產廠 D 從外地購買

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸鋰穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鋰方法較多，常用的一種合成路線如圖：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；

2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請回答：

(1)實驗第一步的反應裝置如圖所示（夾持裝置省略)，①B裝置中支管的作用是________；②濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。

(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式______________。

(3)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因___________。

(4)該實驗中次氯酸鋰的產率為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 銀鋅紐扣電池的放電反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應

B. 通過構成原電池，能將反應的化學能全部轉化為電能

C. 如圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的正極

D. 構成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是( )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+

B. 是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定

C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-

D. 若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+) =0.1mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是一種重要的元素，其對應化合物在生產生活中有重要的應用。

（1）氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結構陶瓷，遇強堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_____。

（2）氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料

①已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式_____。

②某電解法制氨的裝置如圖所示，電解質只允許質子通過，試寫出陰極的電極反應式_____。

（3）反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 是制備硝酸過程中的一個反應。

①將NO和O2按物質的量之比為 2:1 置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反 應，得到NO2 體積分數與時間的關系如圖所示。保持其它條件不變，t1 時再向 容器中充入適量物質的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2 時再次達到平 衡，請畫出 tl-t3 時間范圍內 NO2 體積分數隨時間的變化曲線：_________。

②在研究此反應速率與溫度的關系時發(fā)現，NO 轉化成 NO2 的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發(fā)現，上述反應實際是分兩步進行的：

I.2NO(g) N2O2(g) △H<0

II.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應I能快速進行，試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO 轉化成 NO2 的速率減慢的可能原因________。

（4）已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下 0.lmol/L 的 CH3COONH4 溶液中，c(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是___________________________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，可用離子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示的是(　　)

A.碳酸鈣和足量鹽酸的反應B.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的反應

C.碳酸鈉溶液與足量稀硝酸反應D.碳酸鋇和足量硫酸的反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案